2020-2021學年江西省新余市分宜中學課改班高一（下）第二次段考化學試卷

一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）

• 1．分類是科學研究的重要方法，辨析以下說法：①氯水和氨水都是混合物；②金屬氧化物都屬于堿性氧化物；③膽礬既是純凈物又是化合物；④不銹鋼、硬鋁、硬幣都是合金；⑤氯氣、乙醇、葡萄糖都是非電解質；⑥豆漿和云霧都是膠體；上述說法正確的個數是（　　）

  A．2個

  B．3個

  C．4個

  D．5個
  組卷：49引用：2難度：0.8

  解析

• 2．已知部分弱酸的電離平衡常數如表

  弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
  電離平衡常數 （25℃）	Ka=1.75×10-5	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7

  下列說法正確的是（　　）

  A．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

  B．少量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

  C．Na2CO3溶液中緩慢通入少量SO2的離子方程式為：CO32-+SO2=SO32-+CO2

  D．等物質的量濃度溶液pH由大到小的順序為：NaClO＞CH3COONa＞NaHSO3
  組卷：98引用：1難度：0.7

  解析

• 3．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺，向含溶質amol FeBr₂的溶液中通入bmol Cl₂，充分反應。下列說法不正確的是（　　）

  A．離子的還原性強弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

  B．當a=2b時，發生的離子反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  C．當a=b時，反應后的離子濃度：c（Fe2+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2

  D．當3a=2b時，發生的離子反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
  組卷：144引用：3難度：0.8

  解析

• 4．化學與生活密切相關。下列化學事實敘述錯誤的是（　　）

  A．鋁是地殼中儲量最豐富的金屬，其價格也比鐵的價格低

  B．鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應

  C．碳酸鈉和碳酸氫鈉之所以可作食用堿或工業用堿，是因其溶液都顯堿性

  D．鋁在高溫時可以燃燒，而氧化鋁卻可以作優良的耐火材料
  組卷：43引用：2難度：0.8

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• 5．某無色透明的混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體。現將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變為紅棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　　）

  A．肯定沒有SO2和NO	B．肯定沒有Cl2、O2和NO2
  C．可能有Cl2和O2	D．肯定只有NO2
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z是人體內含量最高的元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍；X與Y不在同一周期，W與X同主族。下列說法不正確的是（　　）

  A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）

  B．W分別與X、Z形成的化合物中化學鍵類型不一定完全相同

  C．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性

  D．Z與W形成的原子個數比為1：1的化合物可以使石蕊溶液先變藍后褪色
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 7．用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
  ①CH₄（g）+4NO₂（g）=CO₂（g）+4NO（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
  ②CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
  下列說法不正確的是（　　）

  A．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

  B．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+4NO（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ/mol

  C．反應①②中，相同物質的量的甲烷發生反應，轉移的電子數相同

  D．反應②中，當4.48L甲烷反應完全時轉移的電子的物質的量為1.60mol
  組卷：33引用：5難度：0.7

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三、實驗題（本大題共1小題，共10.0分）

• 20．如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。
  
  （1）A裝置的名稱為

   

  。
  （2）B中發生反應的化學方程式為

   

  。
  （3）裝置C中盛裝的溶液是

   

  ，D中試劑的作用是

   

  。
  （4）E中的紅色布條是否褪色？

   

  。（填“是”或“否”）寫出F中反應的反應現象為

   

  。
  （5）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。則反應中被氧化的HCl的物質的量為

   

  。
  （6）H中的試劑為

   

  ，用來吸收多余氯氣。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂粉精，該反應的化學方程式為：

   

  。
  組卷：166引用：3難度：0.6

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四、計算題（本大題共1小題，共8.0分）

• 21．（1）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中abc三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是

   

  ；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是

   

  。
  a.c（H⁺）
  b.c（OH^-）
  c.

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  
   d.

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （2）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，則：
  ①該溫度下水的離子積常數K_w=

   

  （mol/L）^-2；
  ②在該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀硫酸與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液中c（OH^-）=

   

  mol/L，溶液的pH=

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析