關(guān)于燃燒的研究是一項重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。
【任務(wù)一】認識燃燒
（1）石蠟、木炭均能在空氣和氧氣中燃燒，且在氧氣中燃燒更劇烈，下列關(guān)于兩者在空氣中和氧氣中的燃燒認識正確的是

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。（填序號）
A.都發(fā)光放熱
B.都產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
C.都是化合反應(yīng)
D.燃燒的劇烈程度與氧氣濃度有關(guān)
【任務(wù)二】探究燃燒的條件及質(zhì)量變化
已知：CO₂密度大于O₂密度。
（2）該小組同學按下列實驗步驟開展探究。

步驟1：室溫下，按如圖組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質(zhì)量為m₁g。
步驟2：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。
步驟3：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶；打開止水夾K₁和K₂，從K₁處緩慢通入氧氣，并將帶火星的木條放在K₂處檢驗氧氣充滿后，再關(guān)閉K₁和K₂，稱量裝置總質(zhì)量為m₂g。
步驟4：將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。
步驟5：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為m₃g。
①通過觀察上述實驗步驟2和步驟4的現(xiàn)象對比可知，可燃物燃燒的條件是

可燃物要與氧氣反應(yīng)

可燃物要與氧氣反應(yīng)

。
②m₁、m₂、m₃，的大小關(guān)系是

m₁＞m₂=m₃

m₁＞m₂=m₃

。
【任務(wù)三】探究鐵的燃燒
【提出問題】鐵絲燃燒時為什么會有“火星四射”的現(xiàn)象？
【查閱資料】鐵絲燃燒時“火星四射”現(xiàn)象與鐵絲含量有關(guān)。
【進行實驗】探究鐵絲在氧氣燃燒時“火星四射”的現(xiàn)象與其含碳量的關(guān)系。

實驗	現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
實驗1：取直徑0.2mm,含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒	零星的火星四射	④鐵絲燃燒的化學方程式 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 。
實驗2：取直徑0.2mm,含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒	較明顯的火星四射	⑤鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關(guān)系為：含碳量越大，“火星四射”現(xiàn)象越明顯。
實驗3：取直徑③ 0.2 0.2 mm,含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒	劇烈燃燒火星四射

【實驗拓展】同學們認為燃燒的現(xiàn)象還與氧氣的濃度有關(guān)，想收集不同濃度的氧氣進行相關(guān)實驗。
（3）若用排水法收集一瓶體積分數(shù)約為80%的氧氣，預(yù)先向容積為360mL的集氣瓶中加水，水的體積約為

270

270

mL（取整數(shù)）。
（4）觀察并記錄現(xiàn)象，列入下表：

集氣瓶號	1	2	3	4	5
收集氧氣的體積分數(shù)（%）	31	33	35	37	39
空氣的體積分數(shù)（%）	69	67	65	63	61
總氧氣的體積分數(shù)（%）	45.5	47.1	48.7	50.2	51.8
木條火星情況（%）	很亮	很亮	很亮	復(fù)燃	復(fù)燃

【實驗結(jié)論】當氧氣濃度達到

50.2%

50.2%

左右時，帶火星的木條即可復(fù)燃。