汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源。德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚。根據下列示意圖回答有關問題：

（1）汽車發動機工作時會引發N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為

632

632

kJ?mol^-1；
（2）空燃比過小易產生CO．有人提出可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O₂（g）來消除CO的污染。判斷該設想是否可行，并說出理由

不合理，該反應焓增、熵減，任何條件下都不能自發進行或該反應△H＞0，△S＜0 則△G＞0

不合理，該反應焓增、熵減，任何條件下都不能自發進行或該反應△H＞0，△S＜0 則△G＞0

；
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NO_x的反應為：xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+xCO₂ （g）△H=-b kJ?mol^-1．若使NO_x更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是

AD

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；
A．增加排氣管長度      B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度      D．添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。

①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是

400K，1MPa

400K，1MPa

；
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示。則前10s 內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是

尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）

尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）

；
③研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了以下三組實驗：

實驗編號	T（K）	NO初始濃度 （mol?L-1）	CO初始濃度 （mol?L-1）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	82
Ⅱ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	124
Ⅲ	450	1.00×10-3	3.60×10-3	124

根據坐標圖4，計算400K時該反應的平衡常數為

5000L?mol^-1

5000L?mol^-1

。