2015-2016學年河北省衡水市武邑中學高二（下）化學暑假作業（33）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．中國絲綢有五千年的歷史和文化．古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮．這種“堿劑”可能是（ ）
組卷：287引用：29難度：0.9 -
2．下面的原子或原子團不屬于官能團的是（ ）
組卷：58引用：4難度：0.9 -
3．下列化學用語正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.6 -
4．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（ ）
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦濃HNO3⑧濃H2SO4．組卷：67引用：15難度：0.9 -
5．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是（ ）
組卷：579引用：16難度：0.9 -
6．LED產品的使用為城市增添色彩．圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖．下列有關敘述正確的是（ ）組卷：11引用：2難度：0.9
二、非選擇題：
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18．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：；
（2）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是；
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
①上表判斷NaHSO3溶液顯n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 性，用化學平衡原理解釋；
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：；
a.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b.c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
①HSO3-在陽極放電的電極反應式是；
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理。組卷：177引用：3難度：0.5 -
19．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源。德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚。根據下列示意圖回答有關問題：
（1）汽車發動機工作時會引發N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，其能量變化示意圖如下：
則NO中氮氧鍵的鍵能為kJ?mol-1；
（2）空燃比過小易產生CO．有人提出可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染。判斷該設想是否可行，并說出理由；
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ?mol-1．若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是；
A．增加排氣管長度 B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度 D．添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）。
①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是；
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示。則前10s 內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是；
③研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了以下三組實驗：
根據坐標圖4，計算400K時該反應的平衡常數為實驗編號 T（K） NO初始濃度
（mol?L-1）CO初始濃度
（mol?L-1）催化劑的比表面積（m2/g） Ⅰ 400 1.00×10-3 3.60×10-3 82 Ⅱ 400 1.00×10-3 3.60×10-3 124 Ⅲ 450 1.00×10-3 3.60×10-3 124 。組卷：94引用：4難度：0.1