為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某同學設(shè)計的實驗流程如下：
試回答下列問題：
（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由 不能，會引入硝酸鈉等新的雜質(zhì)不能，會引入硝酸鈉等新的雜質(zhì)．
（2）進行操作②后，如何判斷SO2-4已除盡，方法是 將溶液靜置后取上層清液，加入氯化鋇溶液后若沒有沉淀證明SO2-4已除盡將溶液靜置后取上層清液，加入氯化鋇溶液后若沒有沉淀證明SO2-4已除盡．
（3）操作③的目的是 除去過量的BaCl2除去過量的BaCl2；為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液，其理由是 若先過濾，則在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3還需要過濾若先過濾，則在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3還需要過濾．
（4）此設(shè)計方案是否嚴密，說明理由 不嚴密，沒有除去過量的Na2CO3不嚴密，沒有除去過量的Na2CO3．
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)除雜或凈化的探究．
【答案】不能，會引入硝酸鈉等新的雜質(zhì)；將溶液靜置后取上層清液，加入氯化鋇溶液后若沒有沉淀證明已除盡；除去過量的BaCl2；若先過濾，則在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3還需要過濾；不嚴密，沒有除去過量的Na2CO3
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：4難度：0.5
相似題
-
1．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：739引用：8難度：0.5