為了驗證質量守恒定律，同學們利用加熱高錳酸鉀，設計了如圖實驗方案。請根據下列提示，補全實驗內容：
【實驗方案】
（1）實驗方法：將適量高錳酸鉀裝入試管，塞入一團棉花并測出試管、棉花與藥品的總質量為m1，加熱使之充分反應后，測得量筒中氣體體積為V，再次測得反應裝置與物質總質量為m2，已知常溫、常壓下，氧氣的密度為ρ。將高錳酸鉀裝入試管的操作為 將試管傾斜（或橫放），把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送至試管底部，然后使試管直立起來將試管傾斜（或橫放），把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送至試管底部，然后使試管直立起來。
（2）反應原理：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）。
（3）實驗現象：量筒中有氣泡冒出，試管口內壁附著紫紅色小液滴量筒中有氣泡冒出，試管口內壁附著紫紅色小液滴。
【問題與交流】
（4）實驗中用量筒收集氣體的好處是 便于直接讀出氧氣的體積便于直接讀出氧氣的體積。
（5）根據實驗數據計算發現m1-m2≠ρV，與質量守恒定律不符。造成這一實驗結果的原因可能是 導管口連續均勻冒氣泡時才收集氣體（合理即可）導管口連續均勻冒氣泡時才收集氣體（合理即可）（寫一條）。
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【考點】有關質量守恒定律的計算．
【答案】將試管傾斜（或橫放），把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送至試管底部，然后使試管直立起來；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；量筒中有氣泡冒出，試管口內壁附著紫紅色小液滴；便于直接讀出氧氣的體積；導管口連續均勻冒氣泡時才收集氣體（合理即可）
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：106引用：1難度：0.6
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