偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）。
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是 N2O4N2O4。
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）。當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為 吸熱吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）100℃時，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為 0.0010.001mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的數(shù)值為 0.360.36。
（4）溫度為T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 逆反應(yīng)逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 對于氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)反向移動對于氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)反向移動。
（5）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池，既減輕環(huán)境污染又充分利用了化學(xué)能。裝置如圖2所示，電池的負(fù)極反應(yīng)是 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；離子交換膜是 陰離子陰離子交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）。
【答案】N2O4；吸熱；0.001；0.36；逆反應(yīng)；對于氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)反向移動；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；陰離子
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：86引用：1難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：17引用：2難度：0.7
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