偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發生如下化學反應:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)。
(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是 N2O4N2O4。
(2)火箭殘骸中常現紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)?2NO2(g)(Ⅱ)。當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(Ⅱ)為 吸熱吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)100℃時,將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,體系中各物質濃度隨時間變化如圖1所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為 0.0010.001mol?L-1?s-1;反應的平衡常數K1的數值為 0.360.36。
(4)溫度為T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向 逆反應逆反應(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是 對于氣體體積增大的反應,增大壓強,平衡向逆反應反向移動對于氣體體積增大的反應,增大壓強,平衡向逆反應反向移動。
(5)利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池,既減輕環境污染又充分利用了化學能。裝置如圖2所示,電池的負極反應是 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;離子交換膜是 陰離子陰離子交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)。

【答案】N2O4;吸熱;0.001;0.36;逆反應;對于氣體體積增大的反應,增大壓強,平衡向逆反應反向移動;2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;陰離子
【解答】
【點評】
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發布:2024/4/20 14:35:0組卷:86引用:1難度:0.5
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(4)該反應達到平衡狀態的標志有
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2:1
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