已知常溫下的反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）錳錳元素得電子，氯氯元素被氧化（填元素名稱）。
（2）氧化劑與還原劑的數目之比是 1：51：5，氧化產物與還原產物的數目之比為 5：25：2。
（3）若有7.3g氯化氫被消耗，則產生氯氣的質量為 4.43754.4375g。
（4）該反應的離子方程式為 2MnO-4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
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【答案】錳；氯；1：5；5：2；4.4375；2+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7