2021-2022學年云南省普洱市鎮沅一中高一（下）開學化學試卷

一、選擇題（共25小題，每小題2.0分，共50分）

• 1．下列說法中正確的是（　　）

  A．標準狀況下，18g水的體積為22.4L

  B．1molH2的質量只有在標準狀況下才約為2g

  C．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

  D．H2和O2的混合氣體1mol在標準狀況下的體積約為22.4L
  組卷：72引用：1難度：0.8

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• 2．根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（　　）
  ①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
  ②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
  ③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃

  A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO	B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
  C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO	D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
  組卷：622引用：117難度：0.7

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• 3．某同學用如圖裝置制備并檢驗氯氣的性質。下列說法正確的是（　　）

  A． 如圖：若二氧化錳過量，則濃鹽酸可全部消耗完

  B． 如圖：僅證明新制氯水具有酸性

  C． 如圖：產生了棕黃色的霧

  D． 如圖：濕潤的有色布條褪色
  組卷：10引用：1難度：0.8

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• 4．若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（　　）

  A．b=a-n-m

  B．離子半徑Am+＜Bn-

  C．原子半徑A＜B

  D．A的原子序數比B大（m+n）
  組卷：33引用：28難度：0.9

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• 5．下列說法中正確的是（　　）

  A．液態氯化氫、固態氯化鈉都不導電，所以氯化氫、氯化鈉都是非電解質

  B．氨氣、二氧化碳的水溶液都能導電，所以氨氣、二氧化碳都是電解質

  C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時都不導電，所以它們是非電解質

  D．銅、石墨都導電，所以它們都是電解質
  組卷：17引用：2難度：0.8

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• 6．在周期表中，所含元素種類最多的族是（　　）

  A．第Ⅷ族

  B．第ⅠA族

  C．0族

  D．第ⅢB族
  組卷：7引用：1難度：0.9

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• 7．相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（　　）

  A．1：1

  B．1：6

  C．2：3

  D．3：2
  組卷：217引用：65難度：0.7

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• 8．下列關于氯氣的敘述正確的是（　　）

  A．鈉在氯氣中燃燒產生白色煙霧

  B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙霧

  C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰

  D．氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用
  組卷：30引用：4難度：0.9

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• 9．下列關于Na₂CO₃、NaHCO₃，說法正確的是（　　）

  A．受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩定，更易分解產生CO2

  B．等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應，前者產生的CO2更多

  C．常溫下，等量水中完全溶解等質量的Na2CO3、NaHCO3所得溶液，前者堿性更強

  D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產生白色沉淀，后者無沉淀
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 10．已知1.6g某氣體所含分子數目約為3.01×10²²，此氣體摩爾質量為（　　）

  A．32g

  B．32g?mol-1

  C．64mol

  D．64g?mol-1
  組卷：3引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（共5小題，共50分）

• 29．現用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：
  （1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有

   

   （填代號）。
  （2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為

   

  。現有①10mL②50mL③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是

   

   （填代號）。
  （3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到

   

  mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒

   

  。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌

   

   2-3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

   

   處。改用

   

    加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

   

  。 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
  （4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是

   

    （填代號，下同），能引起誤差偏高的有

   

  。
  ①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
  ②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
  ③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
  ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
  ⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
  ⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
  ⑦定容時，俯視標線。
  組卷：313引用：11難度：0.5

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• 30．已知常溫下的反應：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
  （1）

   

  元素得電子，

   

  元素被氧化（填元素名稱）。
  （2）氧化劑與還原劑的數目之比是

   

  ，氧化產物與還原產物的數目之比為

   

  。
  （3）若有7.3g氯化氫被消耗，則產生氯氣的質量為

   

  g。
  （4）該反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

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