實驗室利用紅磷（P）與Cl2反應可制取少量PCl3或PCl5。
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 性質 |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,與O2反應生成POCl3 |
| PCl5 | - | 約100℃升華 | 遇水生成H3PO4和HCl,與紅磷反應生成PCl3 |
（1）組裝好裝置，在放入試劑前應先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
。（2）A中發生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
。 △
（3）B中所裝試劑為
D
D
。A.飽和碳酸氫鈉溶液
B.飽和氯化鈉溶液
C.氫氧化鈉溶液
D.濃硫酸
（4）實驗開始前，打開K1通入一段時間氮氣來除去裝置中的空氣，除去空氣的目的是
防止PCl3與空氣中的氧氣和水蒸氣反應
防止PCl3與空氣中的氧氣和水蒸氣反應
；除去裝置A、B中空氣的具體方法是 關閉K2、打開K3，打開分液漏斗塞子和活塞，當看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時，打開K2、關閉K3
關閉K2、打開K3，打開分液漏斗塞子和活塞，當看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時，打開K2、關閉K3
。（5）除去產物中PCl5雜質的化學反應方程式是
3PCl5+2P 5PCl3
△
3PCl5+2P 5PCl3
。 △
Ⅱ.測定產品中PCl3的質量分數
實驗步驟：
①迅速稱取mg產品，加水反應后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入V1mLc1mol/L碘水（足量），充分反應。
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol/L的Na2S2O3溶液并振蕩，當溶液恰好由藍色變為無色時，記錄所消耗Na2S2O3溶液的體積。
④重復②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（6）第①步溶于水的化學反應方程式是
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
。（7）逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
（已知：H2S2O3是弱酸）。（8）根據上述數據測得該產品中PCl3的質量分數為
（
c
1
V
1
-
1
2
c
2
V
2
）
×
1
.
375
m
（
c
1
V
1
-
1
2
c
2
V
2
）
×
1
.
375
m
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】檢查裝置的氣密性；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；D；防止PCl3與空氣中的氧氣和水蒸氣反應；關閉K2、打開K3，打開分液漏斗塞子和活塞，當看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時，打開K2、關閉K3；3PCl5+2P 5PCl3；PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；堿式滴定管；×100%
△
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（
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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