在學習過程中，小青同學提出一個問題：“碳燃燒時可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應生成的氣體可有多種可能？”
【猜想】碳與氧化銅反應生成的氣體中：①只有CO2，則發生的化學方程式是C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑；②只有COCO；③既有CO，又有CO2．
【查閱資料】浸有磷鉬酸的氯化鈀試紙遇CO2無變化，但遇到微量CO立即變成藍色．
【方案設計】通過上述資料和已有知識，小青初步設想用浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙和澄清的石灰水對碳與氧化銅反應生成的氣體進行檢查．
【實驗驗證】經過思考之后，小青設計了如圖實驗裝置．
【實驗步驟】
（1）打開彈簧夾，先通一會兒純凈、干燥的N2，通一會兒N2的目的是除去裝置內空氣，排除干擾除去裝置內空氣，排除干擾；
（2）關閉彈簧夾，點燃酒精燈加熱．
【結論】充分反應后，小青觀察到：試紙變藍變藍，石灰水變渾濁變渾濁，證明猜想③是正確的，A中可能觀察到的現象有紅色物質生成有紅色物質生成．
【定量計算】小青稱取一定量的碳和氧化銅的混合物，充分反應后，測得裝置A質量減少了1.44g,裝置C質量增加了0.88g,計算參加反應的氧化銅的質量為4.84.8g.
【反思與評價】從環保的角度分析該實驗裝置中不完善之處是沒有尾氣處理（吸收）裝置沒有尾氣處理（吸收）裝置．
高溫
高溫
【答案】C+2CuO 2Cu+CO2↑；CO；除去裝置內空氣，排除干擾；變藍；變渾濁；有紅色物質生成；4.8；沒有尾氣處理（吸收）裝置
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.3
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1．同學們在學習碳的化學性質之后得知碳燃燒時可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳。某化學興趣小組對木炭還原氧化銅可能生成的氣體成分進行實驗探究。
【提出問題】碳與氧化銅反應可能生成什么氣體？
【提出猜想】猜想①：只生成CO2；
猜想②：；
猜想③：既生成CO，又生成CO2。
【查閱資料】浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO2無變化，但遇微量的CO會立即變成藍色。
【實驗驗證】小組同學經過思考之后，設計了如圖所示的實驗裝置：
步驟一：打開彈簧夾，先通一會兒純凈干燥的氮氣；
步驟二：關閉彈簧夾，點燃酒精噴燈對玻璃管加熱；
步驟三：實驗結束后，拆洗裝置和儀器。
（1）實驗開始時，先將氮氣通入實驗裝置一段時間再加熱的目的是。
（2）對A裝置的玻璃管集中加熱一段時間，玻璃管中黑色粉末逐漸變成紅色，B瓶中試紙變藍，C中澄清石灰水變渾濁。寫出C中發生反應的化學方程式：。
【實驗結論】（3）通過對實驗現象的分析，上述猜想（填序號）是正確的。
【實驗反思】（4）請從環保的角度分析，實驗裝置中存在的不完善之處是。發布：2024/7/24 8:0:9組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．碳還原氧化銅的實驗裝置如圖甲、乙所示。
甲圖中酒精燈上網罩的作用是，鐵架臺夾持試管中發生反應的化學方程式為；反應結束后應先將導氣管從石灰水中移出，目的是。
【提出問題】碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能？
【作出猜想】猜想Ⅰ：；
猜想Ⅱ：CO2；
猜想Ⅲ：CO和CO2的混合氣體。
【設計方案】實驗裝置如圖乙所示。打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間，關閉K，點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通入一段時間氮氣。（提示：濃硫酸是除去氣體中的水分，使氣體干燥。）
（1）實驗時裝置A處玻璃管內的現象是；
（2）若B中石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為，D處的氣體能點燃，則猜想（填序號）成立。
【交流反思】實驗開始前緩緩通入氮氣的目的是。發布：2024/7/11 8:0:9組卷：15引用：2難度：0.5 -
3．下列對九年級常見化學演示實驗的現象描述正確的是（ ）
發布：2024/7/11 8:0:9組卷：8引用：2難度：0.5