水溶液中的離子離子反應與平衡。
（1）在一定溫度下，有
a.鹽酸
b.硫酸
c.醋酸三種酸：
a.當三種酸物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

b＞a＞c

b＞a＞c

 （用字母表示，下同）。
b.同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH 的能力由大到小的順序是

b＞a=c

b＞a=c

。
c.若三者c（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是

c＞a＞b

c＞a＞b

。
（2）已知常溫下，NH₃?H₂O的電離常數為K_b=1.8×10^-5，若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，則溶液中OH^-的濃度是

6×10^-3

6×10^-3

mol?L^-1。
（3）在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10^-3 mol的鋇離子，溶液的pH值為

10

10

。
將此溶液與pH=3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH=7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是

10：1

10：1

。
（4）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12（如圖），由此可以得到的結論是

ab

ab

a.NH₃?H₂O是弱堿
b.溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
c.NH₄⁺水解是吸熱反應
d.由H₂O電離出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e.物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
試用方程式解釋0.1mol/LNH₄Cl溶液呈酸性的原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

。