實驗目的：探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質量分數．研究方案：先稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物、放入大試管中加熱至質量不再變化為止．根據質量守恒定律，固體物質減輕的質量即為產生氧氣的質量，從而求出氯酸鉀的質量．（學習小組同學事先查閱資料獲知，氯酸鉀分解的化學方程式：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑，且二氧化錳的質量在反應前后不變且在水中難溶．）解決問題：實驗測得固體混合物質量隨加熱時間變化的相關數據如右圖所示．請你完成下表：
繼續研究：為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們在反應后的固體混合物中加入80克水使其中的氯化鉀完全溶解，然后通過過濾使二氧化錳與液體分離．請你計算他們得到的溶液中氯化鉀的質量分數．（過濾中水的損失不計）
M
n
O
2
△
| 反應中產生氧氣的質量/克 | 原混合物中氯酸鉀的質量/克 | 原混合物中氯酸鉀的質量分數 |
|
4.8 4.8
|
12.25 12.25
|
76.6% 76.6%
|
【答案】4.8；12.25；76.6%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.7
相似題
-
1．堿式碳酸鋅[Znx（OH）y（CO3）Z]是制備ZnO的原料，其化學反應表達式為：Znx（OH）y（CO3）Z
ZnO+CO2↑+H2O（x,y,z為正整數）。小金設計了圖甲所示裝置對堿式碳酸鋅的組成進行探究（裝置氣密性良好，藥品足量，實驗操作正確）：熔燒
（1）圖甲中裝置B的作用是。
（2）查閱資料發現，在不同溫度條件下充分加熱等質量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的質量與加熱溫度的關系如圖乙所示。實驗中加熱時，熱分解裝置的溫度至少要達到℃（選填“200”“300”或“400“），才能徹底分解堿式碳酸鋅。
（3）部分實驗步驟為：“??加熱前先通入N2排盡裝置內的空氣，關閉通入N2的活塞，??控制一定溫度下加熱??”。實驗過程中，可根據哪一裝置中的什么現象來判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解？發布：2024/12/28 16:30:2組卷：33引用：2難度：0.5 -
2．某混合氣體X由CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的兩種或兩種以上組成，X氣體依次通過如圖1裝置（假定每步反應均完全），現象分別為：A中溶液變渾濁；B中固體變為紅色；C中粉末變為藍色；D中溶液變渾濁。
完成下列問題：
（1）該實驗能得出CO氣體一定存在的證據是；
（2）只要在圖1中加裝一個圖2裝置，就能確定原混合氣體X中是否含有H2。
①寫出圖2裝置中試劑名稱；
②該裝置連接在圖1中哪兩個裝置之間（用字母表示）。發布：2024/12/28 16:0:2組卷：203引用：8難度：0.5 -
3．工業上用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿，小樂對用此方法生產的、外包裝破損的燒堿樣品進行了如下探究。
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？
【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸鈉，依據是氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉。
猜想2：可能含有氯化鈉，依據是在化工生產中，原料可能。
【實驗探究】
【反思評價】除去燒堿樣品中含有的少量碳酸鈉，可選用的藥品是實驗操作 實驗現象 實驗結論 取少量燒堿樣品于試管中，加適量水溶解，加入過量的稀硝酸，再滴加少量硝酸銀溶液 燒堿樣品中含碳酸鈉和氯化鈉 。
A.CuCl2溶液
B.Ba（NO3）2溶液
C.Ba（OH）2溶液
D.KOH溶液發布：2024/12/28 16:0:2組卷：22引用：9難度：0.5