工業上用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿，小樂對用此方法生產的、外包裝破損的燒堿樣品進行了如下探究。
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？
【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸鈉，依據是氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉。
猜想2：可能含有氯化鈉，依據是在化工生產中，原料可能混入產品中混入產品中。
【實驗探究】
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 取少量燒堿樣品于試管中，加適量水溶解，加入過量的稀硝酸，再滴加少量硝酸銀溶液 | 有氣泡產生，且有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有氣泡產生，且有不溶于硝酸的白色沉淀生成
|
燒堿樣品中含碳酸鈉和氯化鈉 |
C
C
。A.CuCl2溶液
B.Ba（NO3）2溶液
C.Ba（OH）2溶液
D.KOH溶液
【答案】混入產品中；有氣泡產生，且有不溶于硝酸的白色沉淀生成；C
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/28 16:0:2組卷：21引用：9難度：0.5
相似題
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1．堿式碳酸鋅[Znx（OH）y（CO3）Z]是制備ZnO的原料，其化學反應表達式為：Znx（OH）y（CO3）Z
ZnO+CO2↑+H2O（x,y,z為正整數）。小金設計了圖甲所示裝置對堿式碳酸鋅的組成進行探究（裝置氣密性良好，藥品足量，實驗操作正確）：熔燒
（1）圖甲中裝置B的作用是。
（2）查閱資料發現，在不同溫度條件下充分加熱等質量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的質量與加熱溫度的關系如圖乙所示。實驗中加熱時，熱分解裝置的溫度至少要達到℃（選填“200”“300”或“400“），才能徹底分解堿式碳酸鋅。
（3）部分實驗步驟為：“??加熱前先通入N2排盡裝置內的空氣，關閉通入N2的活塞，??控制一定溫度下加熱??”。實驗過程中，可根據哪一裝置中的什么現象來判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解？發布：2024/12/28 16:30:2組卷：33引用：2難度：0.5 -
2．某混合氣體X由CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的兩種或兩種以上組成，X氣體依次通過如圖1裝置（假定每步反應均完全），現象分別為：A中溶液變渾濁；B中固體變為紅色；C中粉末變為藍色；D中溶液變渾濁。
完成下列問題：
（1）該實驗能得出CO氣體一定存在的證據是；
（2）只要在圖1中加裝一個圖2裝置，就能確定原混合氣體X中是否含有H2。
①寫出圖2裝置中試劑名稱；
②該裝置連接在圖1中哪兩個裝置之間（用字母表示）。發布：2024/12/28 16:0:2組卷：202引用：8難度：0.5 -
3．用以下實驗裝置進行氫氣還原氧化銅，并測定某氧化銅樣品的純度（雜質不與氫氣反應）。
（1）該實驗中，裝置乙的作用是。
（2）在丙裝置中加入 15 克氧化銅干燥樣品進行實驗，完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：
①小明根據裝置丙減少的質量就是氧元素質量，則氧化銅的純度為裝置丙 裝置丁 反應前 48.8 克 161.2 克 反應后 46.5 克 163.9 克 。
②小麗想根據裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度。（寫出計算過程）
（3）比較小明和小麗的計算結果，請分析導致這一結果的原因可能是。
A．裝置的氣密性不好 B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收
C．通入的氫氣量不足 D．空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收發布：2024/12/28 16:0:2組卷：12引用：2難度：0.5