為探究新制Cu（OH）2和甲醛的反應，進行如下實驗。
| 實驗序號 | 6mol?L-1NaOH溶液體積/mL | 0.5mol?L-1CuSO4溶液體積/mL | 14mol?L-1甲醛溶液體積/mL | 反應條件 | 實驗現象 |
| 1 | 12 | 8 | 6 | 65℃水浴加熱13min | 溶液中出現磚紅色固體，逐漸變為紅色蓬松固體并產生氣泡，共收集83mL氣體。 |
| 2 | 12 | 1 | 6 | 溶液中出現磚紅色固體，逐漸變為暗紅色顆粒并產生氣泡，共收集13mL氣體。 | |
| 3 | 12 | 2 | 0.1 | 溶液中出現磚紅色固體，且無氣泡產生。 |
甲醛
△
Cu2O
Cu2O
甲醛
△
（2）為確認氣體產物進行實驗，裝置如圖1。
①NaOH溶液作用是
吸收CO2，以免影響生成的氣體中含有的CO的檢驗
吸收CO2，以免影響生成的氣體中含有的CO的檢驗
。②氣體產物含H2，不含CO的證據是
觀察到無水硫酸銅變藍色，而澄清石灰水不變渾濁
觀察到無水硫酸銅變藍色，而澄清石灰水不變渾濁
。（3）為進一步確認H2產生的原因，查閱資料并進行實驗：2HCHO+NaOH
△
C
u
| 實驗序號 | 6mol?L-1NaOH溶液體積/mL | 14mol?L-1甲醛溶液體積/mL | 甲醇/mL | 其他試劑 | 反應條件 | 生成氣體體積/mL |
| 4 | 12 | 0 | 6 | 銅粉 | 65℃水浴加熱13min | 0 |
| 5 | 12 | 0 | 6 | Cu2O粉 | 0 | |
| 6 | 12 | 6 | 0 | Cu2O粉 | 70 |
溶液pH
溶液pH
有關（填“物質形態”或“溶液pH”）。②實驗2中產生氣體體積小于實驗1的原因可能為
實驗①比實驗②加入的硫酸銅溶液多，導致消耗的氫氧化鈉的量增多，故實驗①混合溶液的pH比實驗②混合溶液的pH小，實驗①的催化活性更高
實驗①比實驗②加入的硫酸銅溶液多，導致消耗的氫氧化鈉的量增多，故實驗①混合溶液的pH比實驗②混合溶液的pH小，實驗①的催化活性更高
。（4）已知C-O鍵鍵長為0.142nm,C=O鍵鍵長為0.120nm,請結合HCOO-中碳氧鍵鍵長數據如圖2，分析HCOONa無法進一步被新制Cu（OH）2氧化成Na2CO3的原因
HCOO-中并不存在C-O和C=O，而是兩個碳氧之間的鍵完全一樣，說明三原子鍵形成了共軛π鍵，即HCOO-并不存在醛基，不能被繼續氧化為碳酸根
HCOO-中并不存在C-O和C=O，而是兩個碳氧之間的鍵完全一樣，說明三原子鍵形成了共軛π鍵，即HCOO-并不存在醛基，不能被繼續氧化為碳酸根
。（5）新制Cu（OH）2和過量甲醛反應的化學方程式為
HCHO+2Cu（OH）2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O
△
HCHO+2Cu（OH）2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O
。△
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】Cu2O；吸收CO2，以免影響生成的氣體中含有的CO的檢驗；觀察到無水硫酸銅變藍色，而澄清石灰水不變渾濁；溶液pH；實驗①比實驗②加入的硫酸銅溶液多，導致消耗的氫氧化鈉的量增多，故實驗①混合溶液的pH比實驗②混合溶液的pH小，實驗①的催化活性更高；HCOO-中并不存在C-O和C=O，而是兩個碳氧之間的鍵完全一樣，說明三原子鍵形成了共軛π鍵，即HCOO-并不存在醛基，不能被繼續氧化為碳酸根；HCHO+2Cu（OH）2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7