利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4樣品及副產物Zn（OH）2并用重鉻酸鉀法測定磁性Fe3O4中鐵元素的含量，實驗制備流程圖如圖。
已知：Zn及其化合物的性質與A1及其化合物的性質相似
2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；Fe3++Ti3++H2O═Fe2++TiO2++2H+
6Fe2++Cr2O72-+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
H3PO4與Fe3+可生成無色[Fe（HPO4）2]-。
請回答：
（1）步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現象是鍍鋅鐵皮表面沒有氣泡產生鍍鋅鐵皮表面沒有氣泡產生。
（2）步驟Ⅱ，加入過量的X調pH，X適合的物質是CO2CO2。（填化學式）
（3）為測定磁性Fe3O4樣品中鐵元素的含量：
稱取2.000g Fe3O4樣品于燒杯中，經鹽酸溶解后轉移到250mL容量瓶，稀釋至刻度并搖勻；用移液管準確移取25.00mL溶液于250nL錐形瓶；先用無色SnCl2溶液將溶液中大部分Fe3+還原為Fe2+，然后以Na2WO4（鎢酸鈉）為指示劑，用無色TCl3溶液將其中剩余的Fe3+恰好還原為Fe2+；再在溶液中加入H2SO4-H3PO4混酸，用0.2%二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.017mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，用去K2Cr2O7標準溶液23.50mL。
①上述實驗過程提及的儀器，在使用前需要潤洗的是CC。
A．燒杯 B．容量瓶 C．移液管 D．錐形瓶
②當溶液的顏色變為淺黃色淺黃色時，表明大部分Fe3+被還原為Fe2+；
③H3PO4的作用Fe3+在溶液中呈黃色，H3PO4與Fe3+可生成無色[Fe（HPO4）2]-，以免影響滴定終點判斷Fe3+在溶液中呈黃色，H3PO4與Fe3+可生成無色[Fe（HPO4）2]-，以免影響滴定終點判斷；
④用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+；選出滴定前滴定管準備的正確操作并列出字母：自來水洗滌→滴定管旋塞處涂凡士林→bb→ee→aa→dd→cc→gg→本空未填滿本空未填滿。
a.關閉旋塞從滴定管上口加入3～5mL標準液，傾斜轉動滴定管潤洗整個內壁，重復2～3次
b.將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置數分鐘，觀察流液口及活塞兩側，是否有水滲出（可用濾紙檢查）
c.取下滴定管，傾斜成30°，迅速打開活塞（反復多次），使溶液沖出并帶走氣泡
d.關閉旋塞，將標準液直接注入滴定管至“0”刻度以上2～3mL
e.將滴定管中旋塞轉動180°，觀察是否漏水
f.關閉旋塞，用移液管移取標準液注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL
g.調整管中液面至“0”或“0”刻度以下
⑤根據實驗數據計算Fe3O4樣品中鐵元素的質量分數67.12%67.12%。（結果精確到小數點后兩位）
⑥滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大偏大。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】鍍鋅鐵皮表面沒有氣泡產生；CO2；C；淺黃色；Fe3+在溶液中呈黃色，H3PO4與Fe3+可生成無色[Fe（HPO4）2]-，以免影響滴定終點判斷；b；e；a；d；c；g；本空未填滿；67.12%；偏大
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.5
相似題
-
1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5