某校化學小組同學研究Cu與H2SO4溶液反應，小偉同學實驗記錄如表。
| 實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| Ⅰ | 取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速伸入裝有10mL 3mol/L H2SO4溶液的試管中 | 產生大量白霧；溶液顏色變為淺藍色；試管中出現紅色渾濁 |
| Ⅱ | 步驟一：取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速伸入裝有10mL蒸餾水的試管中；步驟二：冷卻后加入5mL 3mol/L H2SO4 | 步驟一：產生少量白霧；試管中出現黑色渾濁，略帶紅色步驟二：渾濁全部為紅色；溶液略顯藍色 |
①波波同學收集實驗Ⅰ中白霧，加入品紅溶液，溶液褪色，得出結論：白霧成分包含SO2．可能是因為局部溫度過高產生，寫出有關化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
△
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
。 △
②艷艷同學認為不妥，補充實驗Ⅲ：
| 實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| Ⅲ | 步驟一：取品紅溶液，加3mol/L H2SO4 溶液，加熱； 步驟二：收集實驗Ⅰ中白霧，加入品紅溶液，加熱。 |
步驟一：溶液褪色，加熱無顏色變化；步驟二：溶液褪色，加熱無顏色變化 |
H2SO4
H2SO4
，而并非SO2。（2）實驗二：探究紅色固體的成分。
經過分析，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的紅色渾濁成分相同。
【資料】Cu2O能溶在濃氨水中形成無色Cu（NH3）2+，很容易被氧氣氧化為藍色Cu（NH3）42+；
Cu2O能與一定濃度的酸溶液發生反應：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。
①寫出Cu2O溶在濃氨水中的離子方程式
Cu2O+4NH3?H2O=2Cu（NH3）2++2OH-+3H2O；
Cu2O+4NH3?H2O=2Cu（NH3）2++2OH-+3H2O；
。②對于紅色渾濁的成分，谷哥設計
加入到足量的濃氨水中，固體全部溶解得無色溶液，很快變成藍色溶液
加入到足量的濃氨水中，固體全部溶解得無色溶液，很快變成藍色溶液
實驗并證實了紅色固體中只有Cu2O．他的實驗是：將實驗Ⅰ試管中固體過濾洗滌，得紅色固體。③結合實驗Ⅰ和Ⅱ，吉吉同學確定銅絲燒至紅熱時生成了
CuO和Cu2O
CuO和Cu2O
。（3）實驗三：探究紅色固體不溶的原因。
經過檢驗，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ反應后的溶液均顯酸性，對于體系中有Cu2O固體的原因：龍校假設：在實驗條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸無法反應。
喬博假設：在實驗條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸反應速率變小。鄒鄒同學繼續實驗：
| 實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| Ⅳ | 取Cu2O固體少量，加入到裝有10mL 3mol/L H2SO4溶液的試管中 | 溶液迅速變為藍色；試管中出現少量亮紅色固體 |
| Ⅴ | 取Cu2O固體少量，加入到裝有10mL 3mol/L H2SO4和少量CuSO4（淺藍色）的試管中 |
現象同Ⅳ |
| Ⅵ | 重復實驗Ⅰ，振蕩試管，分為兩等份。第一份立刻加入濃硫酸至c（H2SO4）=3mol/L；第二份靜置4h之后，過濾，向固體中加入濃硫酸至c（H2SO4）=3mol/L | 第一份加酸后紅色固體明顯減少，溶液藍色加深；第二份靜置時，固體減少，溶液緩慢變為藍色，固體加酸后無明顯現象。 |
證明Cu2+對Cu2O與酸的反應沒有干擾
證明Cu2+對Cu2O與酸的反應沒有干擾
。②通過以上實驗，臧臧同學得出的結論是
隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸反應的速率變小
隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸反應的速率變小
。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；H2SO4；Cu2O+4NH3?H2O=2Cu（NH3）2++2OH-+3H2O；；加入到足量的濃氨水中，固體全部溶解得無色溶液，很快變成藍色溶液；CuO和Cu2O；證明Cu2+對Cu2O與酸的反應沒有干擾；隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸反應的速率變小
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：1難度：0.5
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發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
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