試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質）為原料制備。制備流程簡圖如下：海鹽→焙炒→溶解→除雜→濾液→操作X→飽和溶液通HCl結晶→NaCl
（1）焙炒海鹽的目的是除去海藻等有機雜質，并使其顆粒變小除去海藻等有機雜質，并使其顆粒變小。
（2）操作X為蒸發濃縮蒸發濃縮。
（3）用如圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl氣體，并通入NaCl飽和溶液中使氯化鈉晶體析出。
①試劑a為濃硫酸濃硫酸。
②從平衡理論解釋向飽和食鹽水中通HCl氣體析出晶體的原因NaCl（s）?Na++Cl-，HCl溶于水，使溶液中Cl-增多，平衡逆移，析出氯化鈉晶體NaCl（s）?Na++Cl-，HCl溶于水，使溶液中Cl-增多，平衡逆移，析出氯化鈉晶體。（用化學用語和文字回答）
（4）已知CrO42-+Ba2+═BaCrO4↓（黃色）設計如下實驗測定NaCl產品中SO42-的含量，填下列表格。
通
HC
l
| 操作 | 現象 | 目的/結論 | |
| ① | 稱取樣品m1g,加水溶解，加鹽酸調至弱酸性，滴加過量c1mol?L-1BaCl2溶液V1mL | 稍顯渾濁 | 目的： 使SO42-完全沉淀 使SO42-完全沉淀 。 |
| ② | 繼續滴加過量c2mol?L-1K2CrO4溶液V2mL | 產生黃色沉淀 | 目的：沉淀過量的Ba2+。 |
| ③ | 過量洗滌，滴加少許指示劑 六氰合鐵酸鉀 六氰合鐵酸鉀 （填寫試劑名稱）溶液于濾液中，用c3mol?L-1FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液V3mL |
滴定終點的現象是 有藍色沉淀生成 有藍色沉淀生成 。 |
FeSO4溶液和K2CrO4溶液反應的離子方程式 CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++4H2O+3Fe3+ CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++4H2O+3Fe3+ ，結論：SO42-的質量分數為9 . 6 （ c 1 V 1 - c 2 V + 1 3 c 3 V 3 ） m 1 % 9 . 6 （ c 1 V 1 - c 2 V + 1 3 c 3 V 3 ） m 1 % |
【考點】粗鹽提純．
【答案】除去海藻等有機雜質，并使其顆粒變小；蒸發濃縮；濃硫酸；NaCl（s）?Na++Cl-，HCl溶于水，使溶液中Cl-增多，平衡逆移，析出氯化鈉晶體；使SO42-完全沉淀；六氰合鐵酸鉀；有藍色沉淀生成；CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++4H2O+3Fe3+；
9
.
6
（
c
1
V
1
-
c
2
V
+
1
3
c
3
V
3
）
m
1
%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：1難度：0.5
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