給你提供純鋅、純銅片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時，在某段時間內通過導線的電子的物質的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要 用導線把a、b兩電極連接起來用導線把a、b兩電極連接起來．
（2）①a電極材料為 純鋅片純鋅片，其電極反應式為 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+．
②b電極材料為 純銅片純銅片，其電極反應式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑．
（3）當量筒中收集到672 mL氣體時（已折算到標準狀況下），通過導線的電子的物質的量為 0.06mol0.06mol．
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】用導線把a、b兩電極連接起來；純鋅片；Zn-2e-=Zn2+；純銅片；2H++2e-=H2↑；0.06mol
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：4難度：0.5
