必修2《第二章化學反應與能量》2017年單元測試卷（江西省銅鼓市）

一、選擇題（每小題4分，共48分）．

• 1．在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）

  A．正極發生得電子的氧化反應

  B．電子通過導線由銅片流向鋅片

  C．正極有O2逸出

  D．銅片上有H2逸出
  組卷：71引用：21難度：0.7

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• 2．反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進行反應，30min后，C的物質的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是（　　）

  A．30min中A的平均反應速率是0.010mol?L-1?min-1

  B．容器中D的物質的量一定增加了0.45mol

  C．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6

  D．容器中A的物質的量一定增加0.30mol
  組卷：257引用：10難度：0.9

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• 3．如圖圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
  

  A．圖1的目的是檢驗裝置的氣密性

  B．圖2中分液漏斗振蕩靜置后，上層液體顏色變淺

  C．圖3中電流計的指針不發生偏轉

  D．圖4液態水分解的熱化學方程式為：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol
  組卷：61引用：2難度：0.9

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• 4．某可逆反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）

  A．該反應為放熱反應

  B．催化劑能改變反應的焓變

  C．催化劑能改變反應的路徑

  D．逆反應的活化能大于正反應的活化能
  組卷：52引用：7難度：0.7

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• 5．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

  A．0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

  B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ?mol-1
  組卷：34引用：4難度：0.9

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二、非選擇題（共52分）

• 15．某校化學興趣小組的同學按圖所示將實驗裝置連接好，進行化學能與熱能轉化的實驗探究．請幫他們回答下列問題：
  實驗前，在U型管內加入少量品紅溶液（或紅墨水）．打開3個T型管螺旋夾，使U型管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾．
  （1）在內部的試管里盛1g氧化鈣，當滴入2mL左右的蒸餾水后，打開a、b螺旋夾，可觀察到U型管里的紅墨水如何變化？

   

  ．
  （2）如果用這個裝置觀察到U型管內出現與上述（1）相反的現象，可在小試管中加入

   

  固體后滴入適量的蒸餾水．
  （3）若向內部的試管中放入幾小塊銅片，再用滴管滴入10mL稀硝酸，能否得到（1）中現象？

   

  ，另外可觀察到的現象是

   

  ；產生上述現象的原因是

   

  ；寫出有關反應的化學方程式

   

  ；由此可知，反應后產物的總能量

   

  （填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和銅片的總能量．此時該裝置有明顯的不足，原因是

   

  ，改進的方法是

   

  ．
  組卷：49引用：2難度：0.5

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• 16．給你提供純鋅、純銅片、500 mL 0.2 mol/L的H₂SO₄溶液、導線、1 000 mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時，在某段時間內通過導線的電子的物質的量．
  （1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要

   

  ．
  （2）①a電極材料為

   

  ，其電極反應式為

   

  ．
  ②b電極材料為

   

  ，其電極反應式為

   

  ．
  （3）當量筒中收集到672 mL氣體時（已折算到標準狀況下），通過導線的電子的物質的量為

   

  ．
  組卷：26引用：4難度：0.5

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