結(jié)合所學(xué)知識(shí)，按要求回答問題。
（1）按要求寫出電極反應(yīng)式
①堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2，寫出正極反應(yīng)式 MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-。
②將2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl設(shè)計(jì)成雙液電池：正極燒杯中盛放的溶液為 FeCl3溶液FeCl3溶液，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2I--2e-=I22I--2e-=I2。
（2）如圖是以石墨為電極，電解MgCl2溶液的裝置
①電解時(shí)，A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
②檢驗(yàn)b管中氣體的方法是 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)色，證明產(chǎn)生氯氣將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)色，證明產(chǎn)生氯氣。
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，用氫氧燃料電池作為電源探究粗銅精煉原理，根據(jù)要求回答問題：
①甲裝置中通入氧氣的電極為 正極正極（填“正極”或“負(fù)極”），氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式 O2+4e-+2H2O═4OH-O2+4e-+2H2O═4OH-。
②如果粗銅中含有鐵、銀等雜質(zhì)，粗銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式有 Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+。乙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度 減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量理論上為 12.812.8g。
【答案】MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-；FeCl3溶液；2I--2e-=I2；2H++2e-=H2↑；將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)色，證明產(chǎn)生氯氣；正極；O2+4e-+2H2O═4OH-；Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+；減小；12.8
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：120引用：2難度：0.4
相似題
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1．閱讀下列材料，完成6～8題：乙炔水化法是工業(yè)上制備乙醛的重要方法，反應(yīng)的能量變化如圖。乙炔-氧氣燃料電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，現(xiàn)已應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)中．乙炔也是制乙烷、氯乙烯等的重要原料。名稱 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH/（kJ?mol-1） 乙炔 -1299.6 氫氣 -285.8 乙烷 -1559.8
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：13引用：0難度：0.5 -
2．Ⅰ.以下幾種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)填空：
①Cu單質(zhì)②醋酸溶液③乙醇④熔融NaCl⑤BaSO4固體⑥HCl氣體⑦光導(dǎo)纖維⑧氨水⑨蔗糖晶體⑩Fe（OH）3膠體
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的有。
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有。
Ⅱ.請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式
（1）醋酸和NaOH溶液反應(yīng)。
（2）Cu和稀硝酸反應(yīng)。
（3）AlCl3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)。
（4）堿性條件下制備高鐵酸鈉：ClO-+Fe3++═+FeO2-4+。
（5）已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HSO-3，請(qǐng)寫出少量CO2通入Na2SO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為HCO-3。
Ⅲ.一定條件下，按如圖連接裝置，電壓計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大。
（1）請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式。
（2）總反應(yīng)的離子方程式。
（3）鹽橋中的向NO-3方向移動(dòng)（填左或右）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：98引用：1難度：0.7 -
3．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：247引用：10難度：0.7
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