在學習了硫酸的化學性質之后,化學社團的同學利用所學的知識探究生成硫酸銅的可能方法,他們利用銅、氧化銅、氫氧化銅、氯化銅四種物質分別和稀硫酸反應制取硫酸銅。
A.試管將打磨后的銅片放入稀硫酸中,沒有看到任何現象的原因是 在金屬活動性順序中,銅位于氫(H)的后面,不能置換出酸中的氫在金屬活動性順序中,銅位于氫(H)的后面,不能置換出酸中的氫。
B.試管將氧化銅粉末和稀硫酸反應觀察到的現象是 黑色的固體逐漸溶解,生成藍色的溶液黑色的固體逐漸溶解,生成藍色的溶液。
C.試管氫氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式為 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
D.試管氯化銅和稀硫酸不能制得硫酸銅,將氯化銅換成 碳酸銅碳酸銅即可。
老師告知四位同學在A試管中加入硝酸鈉溶液,會發現銅片逐漸溶解且溶液變藍,同時產生大量氣泡。
【查閱資料】一氧化氮是一種無色無味、難溶于水的氣體,它與空氣接觸后易生成紅棕色的有毒氣體NO2。
【提出問題】使銅片溶解的微粒是什么?
【猜想】
猜想Ⅰ:Na+、SO2-4
猜想Ⅱ:Na+、NO-3
猜想Ⅲ:H+、NO-3
【實驗】
S
O
2
-
4
N
O
-
3
N
O
-
3
序號 | 操作 | 現象 | 結論 |
① | 將打磨后的銅片放入硫酸鈉溶液 | 無明顯現象 |
猜想Ⅰ不成立 猜想Ⅰ不成立
|
② |
將打磨后的銅片加入硝酸鈉溶液中 將打磨后的銅片加入硝酸鈉溶液中
|
無明顯現象 無明顯現象
|
猜想Ⅱ不成立 |
③ | 將打磨后銅片投入稀硝酸中 | 銅片溶解,溶液變藍,有無色氣體產生,該氣體與空氣接觸后變成紅棕色 | 猜想Ⅲ成立 |
N
O
-
3
【考點】實驗探究物質的性質或變化規律;酸的化學性質.
【答案】在金屬活動性順序中,銅位于氫(H)的后面,不能置換出酸中的氫;黑色的固體逐漸溶解,生成藍色的溶液;Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;碳酸銅;猜想Ⅰ不成立;將打磨后的銅片加入硝酸鈉溶液中;無明顯現象
【解答】
【點評】
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發布:2024/6/22 8:0:10組卷:3引用:3難度:0.6
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1.碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽,化學小組對其進行了探究。
(1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+和
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3?
【查閱資料】
材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二:研究發現,NaHCO3溶于水時吸收熱量,Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
(2)燒杯中冰水的作用是
(3)能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是
(4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是
【性質探究】
常溫下,取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后,少量的能同時發生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-;HCO-3
變化②:→HCO-3+H+。CO2-3
材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下,當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數目越大,溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液顯
(6)根據本實驗,下列說法錯誤的是
a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0~30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布:2024/12/25 15:30:1組卷:591引用:4難度:0.5 -
2.關于鹽的性質研究是一項重要的課題,某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
(1)下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
(2)探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中,加入稀鹽酸,如圖1所示,觀察到甲試管中有氣泡產生,乙中
(3)探究碳酸氫鈉的熱穩定性:用酒精燈充分加熱玻璃管,如圖2所示。
資料:無水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍,紫色石蕊溶液變紅,說明碳酸氫鈉受熱易分解,且有
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH,請設計實驗證明(寫出具體步驟和現象):
(4)常溫下,興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一:NaHCO3溶于水后,少量的能同時發生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②:→HCO-3+H+CO2-3
材料二:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下,當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數目越大,溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性,結合材料一、二從微觀角度說明原因:
②根據本實驗,可知從0~30s,單位體積溶液中H+數目不斷發布:2024/12/25 17:0:2組卷:94引用:2難度:0.4 -
3.圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容,某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究,請你參與.
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性,溶于水會放熱;硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱.
(1)稀釋濃硫酸時,所需儀器主要有
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應.圖10實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH,再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩,同時測混合液的pH pH逐漸變大,
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應
(3)實驗中僅從溶液pH變大,而不強調pH≥7,不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論,理由是
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損,同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符.
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化?
[實驗探究](4)取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應,過濾、洗滌、干燥沉淀.實驗中如何確定硫酸已完全反應
(5)為達到實驗目的,實驗中必須要測知的數據是
[探究結論](6)由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符.該硫酸的質量分數應發布:2025/1/6 8:0:1組卷:38引用:1難度:0.5