工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝：已知：H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1；N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=+133kJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1。
（1）催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ/mol

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ/mol

。
Ⅱ．脫碳：
（2）向2L密閉容器中加入2molCO₂和6molH₂，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O ΔH＜0。
①該反應自發進行的條件是

A

A

（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是

de

de

（填字母）。
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.CO₂和H₂的體積分數保持不變
c.CO₂和H₂的轉化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO₂生成的同時有3molH-H鍵斷裂
③CO₂的濃度隨時間（0～t₂）變化如圖所示，在t₂時將容器容積縮小一倍，t₃時達到平衡，t₄時降低溫度，t₅時達到平衡，請畫出t₂～t₆時間段CO₂濃度隨時間的變化

。

（3）改變溫度，使反應CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O ΔH＜0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T₁℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：

	反應時間（min）	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應Ⅰ：恒溫恒容	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1
反應Ⅱ：絕熱恒容	0	0	0	2	2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K（Ⅰ）

＞

＞

K（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”，下同）；平衡時CH₃OH的濃度c（Ⅰ）

＞

＞

c（Ⅱ）。
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v（CH₃OH）=

0.025mol/（L?min）

0.025mol/（L?min）

；在其他條件不變的情況下，若30min時只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），則平衡

不

不

（填“正向”“逆向”或“不”）移動。