2022-2023學年湖北省十堰市六校協作體高二（上）月考化學試卷（10月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．下列關于化學與能源的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：20難度：0.9 -
2．催化劑又稱觸媒，下列關于催化劑的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：112引用：6難度：0.8 -
3．下列關于活化分子和活化能的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：67引用：2難度：0.9 -
4．下列變化過程中有能（熱）量釋放的是（ ）
組卷：95引用：4難度：0.3 -
5．對于化學反應SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g），下列反應速率關系正確的是（ ）
組卷：18引用：4難度：0.7 -
6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：5難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH=+133kJ?mol-1；H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44kJ?mol-1。
（1）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為。
Ⅱ．脫碳：
（2）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2+3H2?CH3OH+H2O ΔH＜0。
①該反應自發進行的條件是（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是（填字母）。
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.CO2和H2的體積分數保持不變
c.CO2和H2的轉化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6時間段CO2濃度隨時間的變化。
（3）改變溫度，使反應CO2+3H2?CH3OH+H2O ΔH＜0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K（Ⅰ）反應時間（min） CO2（mol） H2（mol） CH3OH（mol） H2O（mol） 反應Ⅰ：恒溫恒容 0 2 6 0 0 10 4.5 20 1 30 1 反應Ⅱ：絕熱恒容 0 0 0 2 2 K（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c（Ⅰ）c（Ⅱ）。
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=；在其他條件不變的情況下，若30min時只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移動。組卷：11引用：1難度：0.4 -
19．工業上利用CO2和H2合成甲烷的反應（CO2甲烷化反應）如下：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）ΔH高溫催化劑
Ⅰ．400K、0.1MPa時，平衡常數K的自然對數lnK與溫度的關系如圖甲所示：
（1）CO2甲烷化反應的濃度平衡常數表達式為。
（2）CO2甲烷化反應的正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。
Ⅱ．在體積可變的密閉容器中充入1molCO2和4molH2，發生如下反應：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）ΔH高溫催化劑
CO2的平衡轉化率（α）隨著溫度、壓強的變化如圖乙所示：
（3）判斷圖中Y1、Y2表示的物理量是，且Y1Y2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；A、B兩點對應的化學反應速率大小關系是vAvB。
（4）A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為。
（5）若達到化學平衡狀態C時，容器的體積為VC=2L，則達到化學平衡狀態A時，容器的體積為VA=L。組卷：49引用：2難度：0.7