某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

1

1

KIO₃+

5

5

KI+

3

3

H₂SO₄═

3

3

K₂SO₄+

3

3

I₂+

3

3

H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c.分離出下層液體d.將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進行的操作是

檢查是否漏水

檢查是否漏水

，上述操作正確的順序是：

abdc

abdc

（填序號）
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是

滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色

滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色

．
②b中反應所產生的I₂的物質的量是

1.0×10^-5

1.0×10^-5

mol.
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

423

w

423

w

mg/kg.