碳的氧化物在生活、生產中用途廣泛。
Ⅰ.探究CO的還原性。
實驗1：將CuO加水制成糊狀，刷在試管內壁，在試管底部加入炭粉，再向試管里通入CO₂（如圖甲），集滿后立即用氣球密封。
實驗2：用酒精燈先加熱CuO部位（如圖乙），無明顯現象。
實驗3：再用加網罩的酒精燈加熱炭粉（如圖丙）；一段時間后，利用CO₂傳感器測得試管內CO₂含量變小。
實驗4：加熱CuO（如圖丁），黑色固體變成紫紅色。

（1）實驗2得到的結論是

CuO與CO₂不反應

CuO與CO₂不反應

。
（2）實驗3的目的是，酒精燈加網罩的作用是

使火焰集中，提高溫度

使火焰集中，提高溫度

。
（3）寫出實驗4中發生反應的化學方程式：

CO+CuO

△

Cu+CO₂

CO+CuO

△

Cu+CO₂

。
Ⅱ．CO₂捕捉和利用。
（4）CO₂的捕捉：利用氨水（NH₃?H₂O）捕捉CO₂，得到高純度CO₂的流程如圖。

①吸收塔中NH₃?H₂O常采用霧狀噴淋技術，其目的是

增大反應物間的接觸面積，從而使物質充分反應

增大反應物間的接觸面積，從而使物質充分反應

。
②再生塔中發生反應的化學方程式為

NH₄HCO₃

△

CO₂↑+NH₃↑+H₂O

NH₄HCO₃

△

CO₂↑+NH₃↑+H₂O

。
（5）二氧化碳的資源化利用。
中國科學家已實現由CO₂到淀粉的全人工合成，主要過程如下：

①階段I反應的微觀過程如圖1。甲醇中C、H、O三種原子的個數比為

1：4：1

1：4：1

。

②階段Ⅱ的物質轉化如圖2所示。反應a中四種物質的化學計量數均為1。
a.推測分子中氫原子數目：甲醇

＞

＞

甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）。
b.為使甲醇持續轉化為甲醛，反應b需補充H₂O₂，理論上需補充的H₂O₂與反應a中生成的H₂O₂的分子個數比：

N

（

需補充

H

2

O

2

）

N

（

反應

a

生成

H

2

O

2

）

≥

1

1

。