與石油資源相比，我國的煤炭資源相對比較豐富，因此對煤炭資源的合理開發利用尤為重要。
（1）燃煤發電即火力發電是煤的一種利用方式。工作原理如下，在燃燒的過程中，通常將塊狀煤粉碎，從速率的角度，主要目的是 增大固體的表面積，加快反應速率增大固體的表面積，加快反應速率。
煤炭燃燒產生熱能加熱鍋爐產生水蒸氣驅動渦輪機產生電流
（2）煤的綜合利用的常見方式為液化和氣化：
①將煤氣化或液化再使用的主要優點有 燃料的利用率高、污染小燃料的利用率高、污染小（任答一點）。
②已知煤的氣化、液化的熱化學方程式分別為：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH1=xkJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）ΔH2=ykJ/mol
則煤的一種直接液化的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）+H2（g）═CH3OH（l）ΔH=（x+y）kJ/mol（x+y）kJ/mol。
（3）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴是實現碳中和有效手段之一，例如：6H2（g）+2CO2（g） 催化劑 CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH。
①已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2=-480kJ?mol-1。反應CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3的相關鍵能數據：
燃燒
加熱鍋爐
驅動渦輪機
催化劑
| 共價鍵 | C=O | C-H | C=C | H-O | O=O |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 745 | 413.4 | 615 | 463 | 494 |
-358.6kJ/mol
-358.6kJ/mol
。②已知反應6H2（g）+2CO2（g）
催化劑
1.5
1.5
。若T2℃溫度下，k正=2k逆，則T2＜
＜
T1（填“＞”、“＜”或“=”），理由為 由于該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，Kp減小，由于T1℃時Kp=1.5，T2℃時Kp=2，故T2＜T1
由于該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，Kp減小，由于T1℃時Kp=1.5，T2℃時Kp=2，故T2＜T1
。（4）煤炭中含有硫元素，燃燒過程中會產生SO2對環境造成嚴重污染。可用足量石灰乳進行吸收，反應的化學方程式為
Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
。若所得溶液的pH為11，c（Ca2+）=3×10-3molL，則溶液中c（SO32-）=10-4mol/L
10-4mol/L
，c（HSO3-）=10-8mol/L
10-8mol/L
。（已知：H2SO3的電離常數：K1=1.5×10-2，K2=1×10-7、CaSO3的溶度積：Ksp=3×10-7）【答案】增大固體的表面積，加快反應速率；燃料的利用率高、污染??；（x+y）kJ/mol；-358.6kJ/mol；1.5；＜；由于該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，Kp減小，由于T1℃時Kp=1.5，T2℃時Kp=2，故T2＜T1；Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；10-4mol/L；10-8mol/L
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3