2021-2022學年河南省鄭州市育人高級中學高二（上）月考化學試卷（11月份）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不給分）

• 1．下列有關說法中正確的是（　　）

  A．將煤液化為CH3OH使用，有利于碳達峰、碳中和

  B．平衡常數越大的可逆反應，速率越快

  C．不水解的鹽溶液一定顯中性

  D．Ksp小的難溶電解質可能會轉化為Ksp大的難溶電解質
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 2．下列化學反應一定屬于放熱反應的是（　　）

  A．反應物的總鍵能為：150kJ/mol,生成物的總鍵能為：260kJ/mol

  B．常溫下不加熱即可發生的化學反應

  C．反應物的總能量為：780kJ/mol,生成物的總能量為：890kJ/mol

  D．正反應的活化能為：360kJ/mol,逆反應的活化能為：285kJ/mol
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 3．已知：二苯醚既可發生水解反應：（g）+H₂O（g）→2（l）ΔH₁=-7.1kJ/mol；也可發生氫解反應：（g）+H₂（g）→（l）+（g）△H₂=-14.2kJ/mol；則反應（g）+H₂O（g）→（l）+H₂（g）的反應熱ΔH為（　　）

  A．-7.1kJ/mol	B．+7.1kJ/mol
  C．-21.3kJ/mol	D．+21.3kJ/mol
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列四種情況中組合后，任何溫度下反應均不能自發進行的是（　　）
  ①反應吸熱
  ②反應放熱
  ③反應后熵增加
  ④反應后熵減小

  A．①③

  B．②③

  C．②④

  D．①④
  組卷：93引用：1難度：0.7

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• 5．下列各組數據能體現可逆反應CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=-206kJ?mol^-1達到平衡后，降溫的瞬間反應速率的大小關系的是（　　）

  A．v正（CH4）=0.2mol（L?min）-1、v逆（H2）=2mol（L?min）-1

  B．v正（CO2）=0.1mol（L?min）-1、v逆（H2O）=0.2mol（L?min）-1

  C．v正（H2）=5mol（L?min）-1、v逆（H2O）=2mol（L?min）-1

  D．v正（CO2）=1mol（L?min）-1、v逆（H2）=5mol（L?min）-1
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）

  A．在2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡溶液中，加入CCl4，Fe3+的轉化率提高

  B．碳酸鈉去油污時，選用熱水去污效果更好

  C．H2、I2、HI混合氣體平衡體系加壓后顏色加深：H2（g）+I2（g）?2HI（g）

  D．向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72（橙色）+H2O
  組卷：3引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）

• 19．與石油資源相比，我國的煤炭資源相對比較豐富，因此對煤炭資源的合理開發利用尤為重要。
  （1）燃煤發電即火力發電是煤的一種利用方式。工作原理如下，在燃燒的過程中，通常將塊狀煤粉碎，從速率的角度，主要目的是

   

  。
  煤炭

  燃燒

  產生熱能

  加熱鍋爐

  產生水蒸氣

  驅動渦輪機

  產生電流
  （2）煤的綜合利用的常見方式為液化和氣化：
  
  ①將煤氣化或液化再使用的主要優點有

   

  （任答一點）。
  ②已知煤的氣化、液化的熱化學方程式分別為：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₁=xkJ/mol
  CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）ΔH₂=ykJ/mol
  則煤的一種直接液化的熱化學方程式為：C（s）+H₂O（g）+H₂（g）═CH₃OH（l）ΔH=

   

  。
  （3）將CO₂催化加氫可合成低碳烯烴是實現碳中和有效手段之一，例如：6H₂（g）+2CO₂（g）

  催化劑

  CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）ΔH。
  ①已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₂=-480kJ?mol^-1。反應CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃的相關鍵能數據：
  

  共價鍵	C=O	C-H	C=C	H-O	O=O
  鍵能/（kJ?mol-1）	745	413.4	615	463	494

  則ΔH=

   

  。
  ②已知反應6H₂（g）+2CO₂（g）

  催化劑

  CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）的v_正=k_正p²（CO₂）?p⁶（H₂）、v_逆=k_逆p（C₂H₄）?p⁴（H₂O），該反應在T₁℃溫度下，k_正=1.5k_逆，則該溫度時的K_p=

   

  。若T₂℃溫度下，k_正=2k_逆，則T₂

   

  T₁（填“＞”、“＜”或“=”），理由為

   

  。
  （4）煤炭中含有硫元素，燃燒過程中會產生SO₂對環境造成嚴重污染。可用足量石灰乳進行吸收，反應的化學方程式為

   

  。若所得溶液的pH為11，c（Ca²⁺）=3×10^-3molL，則溶液中c（SO₃^2-）=

   

  ，c（HSO₃^-）=

   

  。（已知：H₂SO₃的電離常數：K₁=1.5×10^-2，K₂=1×10^-7、CaSO₃的溶度積：K_sp=3×10^-7）
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 20．乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，在實驗研究和化學工業中應用廣泛。回答下列各題：
  （1）已知幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）
  

  酸	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	草酸（H2C2O4）
  電離平衡常數（Ka）	1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	5×10-10	3×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

  ①表中5種酸中，酸性最強的酸是

   

  ，酸性最弱的酸是

   

  。
  ②寫出下列反應的離子方程式：CH₃COOH與NaCN反應

   

  ﹔少量草酸與CH₃COONa反應

   

  ；
  （2）20℃時，在H₂C₂O₄溶液中加入NaOH溶液，溶液中含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖1所示。
  
  ①圖中曲線B表示的微粒是

   

  。
  ②a點對應的pH為

   

  （已知1g5.4=0.73）。
  （3）向20mL0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH與滴加的NaOH溶液的體積關系如圖2。
  
  ①a、b、c、d四點中，水的電離程度最大的是

   

  ；
  ②a點溶液c（H₂C₂O₄）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）c（C₂O₄^2-）。
  （4）工業上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe²⁺+H₂C₂O₄?FeC₂O₄↓+2H⁺，已知FeC₂O₄的K_sp為2.1×10^-7，則該反應的平衡常數表達式為

   

  ，數值為

   

  （保留一位小數）。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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