電化學原理在能量轉化，物質制備及環境保護等領域均有廣泛應用，請按要求回答下列問題：
Ⅰ.（1）1977年，伏打電堆的發明為電化學的創建開辟了道路，某化學興趣小組在閱讀了相關材料后，想把反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O設計成原電池，則電池的負極材料應選擇

銅

銅

；正極的電極反應式為

NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

。
（2）工業上常用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質一般采用硫酸溶液，陽極的電極反應式為

2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺

2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺

。
Ⅱ.一種以液態肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用KOH溶液作為電解質溶液。以該燃料電池作為電源電解足量的飽和CuSO₄溶液以實現向鐵棒上鍍銅，裝置如圖乙所示。

（3）a電極為燃料電池的

負

負

極（填“正”或“負”），其電極反應方程式為

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

。
（4）d電極應選用的電極材料為

鐵

鐵

。（填“鐵”或“銅”）
Ⅲ.氰化物在工業中廣泛存在于電鍍、油漆、染料、橡膠等行業中，但是氰化物有劇毒，很多氰化物在加熱或與酸作用后會釋放出揮發性的有毒氣體氰化氫。因此在含氰工業廢水排放前，需要對其進行治理。在堿性條件下利用電解法除去廢水中的氯化物（以CN^-代表），裝置如圖丙，已知石墨電極上依次發生的部分反應有：
a.CN^-+2OH^--2e ^-=CNO^-+H₂O
b.2Cl^--2e^-=Cl₂↑
c.3Cl₂+2CNO ^-+8OH^-=N₂↑+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
（5）鐵電極上發生的電極反應為

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

。
（6）該電解過程一般控制pH在9～10之間，pH偏高或偏低均會引起除氰效果降低，你認為可能的原因是

pH偏高，可能會有OH^-在陽極參與放電，降低CNO^-離子的氧化效率；pH偏低，可能會有CN^-轉化為HCN氣體揮發

pH偏高，可能會有OH^-在陽極參與放電，降低CNO^-離子的氧化效率；pH偏低，可能會有CN^-轉化為HCN氣體揮發

。忽略鐵電極上的其他反應，電解一段時間后，相同條件下在石墨電極處測得產生N₂xmL，同時在鐵電極處產生氣體ymL，則氰去除率為

5

x

y

×100%

5

x

y

×100%

。（氰去除率=

實際

C

N

-

去除量

理論

C

N

-

去除量

×

100%）