碲是一種重要的戰略稀散元素，被譽為“現代工業的維生素”，是制造光電、半導體、制冷等元件不可缺少的關鍵材料。大冶有色冶煉廠以銅陽極泥為原料，設計了如下新工藝提取、回收并制備高純碲：

[25℃時，PbSO₄和PbCO₃的K_sp分別為1.6×10^-5（mol?L^-1）²、7.4×10^-14（mol?L^-1）²]
（1）寫出冶煉廠電解精煉銅的陰極電極反應式

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

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（2）分銅陽極泥（含PbSO₄）與Na₂CO₃混合“濕法球磨”，PbSO₄可轉化為PbCO₃，此反應的化學方程式為。采用“球磨”工藝有利于反應順利進行的原因是

PbSO₄+CO₃^2-?PbCO₃+SO₄^2-，反應一段時間后，生成的PbCO₃覆蓋在PbSO₄表面，形成保護膜，減緩甚至使反應停止，球磨使PbCO₃脫離PbSO₄表面，Na₂CO₃繼續與PbSO₄接觸，反應繼續朝生成PbCO₃的方向進行

PbSO₄+CO₃^2-?PbCO₃+SO₄^2-，反應一段時間后，生成的PbCO₃覆蓋在PbSO₄表面，形成保護膜，減緩甚至使反應停止，球磨使PbCO₃脫離PbSO₄表面，Na₂CO₃繼續與PbSO₄接觸，反應繼續朝生成PbCO₃的方向進行

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（3）分鉛陽極泥經硫酸化焙燒蒸硒，產生的煙氣中含SeO₂與SO₂。煙氣在低溫區用水吸收可回收硒，此過程中氧化劑和還原劑物質的量之比為

1：2

1：2

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（4）分硒陽極泥鹽酸浸出液中Te⁴⁺用SO₂還原可以得到單質碲，發生反應的方程式為：SO₂+H₂O═H₂SO₃、

2H₂SO₃+TeCl₄+2H₂O=2H₂SO₄+4HCl+Te↓（或2H₂SO₃+Te⁴⁺+2H₂O=2SO₄^2-+8H⁺+Te↓）

2H₂SO₃+TeCl₄+2H₂O=2H₂SO₄+4HCl+Te↓（或2H₂SO₃+Te⁴⁺+2H₂O=2SO₄^2-+8H⁺+Te↓）

。研究表明，Cl^-離子濃度為0.1mol?L^-1時的活化能比Cl^-離子濃度為0.3mol?L^-1時的活化能大，說明較高濃度Cl^-可作該反應的

催化劑

催化劑

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（5）整個工藝路線中可以循環利用的物質有（填化學式）

H₂SO₄

H₂SO₄

、

HCl

HCl

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