已知如表數據（25℃）：

物質	CH3COOH	NH3?H2O	HCN	H2CO3
電離常數（K）	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH

=

=

7（填“＞”、“=”或“＜”）；該混合溶液中水的電離會受到

促進

促進

。（填“促進”、“抑制”、“既不促進也不抑制”）
（2）NaCN溶液呈

堿

堿

性，用離子方程式解釋原因

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

。
（3）寫出泡沫滅火器原理

3HCO₃^-+Al³⁺═3CO₂↑+Al（OH）₃↓

3HCO₃^-+Al³⁺═3CO₂↑+Al（OH）₃↓

。（離子方程式）
（4）現有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/L?NaOH溶液等體積混合之后（忽略混合過程中溶液體積的改變），測得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列關系正確的是

BD

BD

。
A．c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（HCN）＞c（CN^-）
C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）+c（CN^-）
D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L