Ⅰ．①碳酸氫鈉②醋酸鈉③碳酸鈉④硫酸鋁。將上述①③④的水溶液加熱并蒸干，其中能得到相應的鹽的是

③④

③④

（填序號）；①的水溶液顯堿性，因此

大于

大于

水解電離 （寫“大于”、“小于”、“等于”），②中離子濃度由大到小排列

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
Ⅱ．已知水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）圖中C點水的離子積常數為

1×10^-12

1×10^-12

。
（2）從A點到D點，可采取的措施是

b

b

。
a.升溫
b.加入少量鹽酸
c.降溫
d.加入少量NaOH
（3）100℃時，pH=2的鹽酸中水電離產生的H⁺濃度為

10^-10mol/L

10^-10mol/L

。
（4）25℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

1：10

1：10

。
（5）能證明醋酸是弱酸的是

acd

acd

。
a.醋酸鈉溶液顯堿性
b.醋酸能與水互溶
c.0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH=3
d.鹽酸可與醋酸鈉反應