研究煤的合理利用及CO₂的綜合應用有著重要的意義。請回答以下問題：
Ⅰ．煤的氣化
已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應有：
①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131 k J/mol
②CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H=akJ/mol
查閱資料反應②中相關化學鍵鍵能數據如表：

化學鍵	C≡O	H-H	H-C	H-O
E/（kJ/mol）	1072	436	414	465

（1）則反應②中a=

-206

-206

（2）煤直接甲烷化反應C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）的△H為

-75

-75

kJ/mol,該反應在

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）下自發進行。
Ⅱ．合成低碳烯烴
在體積為1L的密閉容器中，充入1moCO₂和25molH₂，發生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄g）+4H₂O（g）△H=-128 k J/mol,測得溫度對催化劑催化效率和CO₂平衡轉化率的影響如圖所示：
（3）圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO₂的平衡轉化率卻反而降低，其原因是

該反應△H＜0，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以二氧化碳的平衡轉化率降低

該反應△H＜0，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以二氧化碳的平衡轉化率降低

。
（4）250℃時，該反應的平衡常數K值為

1

1

Ⅲ．合成甲醇
在恒溫2L容積不變的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，發生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得不同時刻反應前后容器內壓強變化[P（后）/P（前）]如表：

時間/h	1	2	3	4	5	6
P（后）/P（前）	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

（5）反應前1小時內的平均反應速率V（H₂）為

0.3

0.3

mol/（L?h），該溫度下CO₂的平衡轉化率為

40%

40%

。