2021-2022學年云南省昭通市鎮雄四中高二（上）第一次月考化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
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1．下列反應中反應物總能量小于生成物總能量的是（ ）
組卷：57引用：4難度：0.8 -
2．合成氨工業中N2+（g）+3H2（g）?2NH3（g），選擇適宜的壓強時，不需要考慮的因素是（ ）
組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．下列人們在生活、生產、實驗中的相關措施中，不是用來調控化學反應速率的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.7 -
4．下列有關化學反應速率的說法正確的是（ ）
組卷：186引用：102難度：0.7 -
5．下列熱化學方程式中△H的數值表示可燃物燃燒熱的是（ ）
組卷：728引用：23難度：0.7 -
6．已知反應4CO+2NO2?N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
組卷：132引用：29難度：0.9 -
7．下列說法不正確的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.5
三、計算題（本大題共2小題，共20分）
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22．研究煤的合理利用及CO2的綜合應用有著重要的意義。請回答以下問題：
Ⅰ．煤的氣化
已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應有：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131 k J/mol
②CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=akJ/mol
查閱資料反應②中相關化學鍵鍵能數據如表：
（1）則反應②中a=化學鍵 C≡O H-H H-C H-O E/（kJ/mol） 1072 436 414 465
（2）煤直接甲烷化反應C（s）+2H2（g）?CH4（g）的△H為kJ/mol,該反應在
（填“高溫”或“低溫”）下自發進行。
Ⅱ．合成低碳烯烴
在體積為1L的密閉容器中，充入1moCO2和25molH2，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4g）+4H2O（g）△H=-128 k J/mol,測得溫度對催化劑催化效率和CO2平衡轉化率的影響如圖所示：
（3）圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO2的平衡轉化率卻反而降低，其原因是。
（4）250℃時，該反應的平衡常數K值為
Ⅲ．合成甲醇
在恒溫2L容積不變的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得不同時刻反應前后容器內壓強變化[P（后）/P（前）]如表：
（5）反應前1小時內的平均反應速率V（H2）為時間/h 1 2 3 4 5 6 P（后）/P（前） 0.90 0.85 0.82 0.81 0.80 0.80 mol/（L?h），該溫度下CO2的平衡轉化率為。組卷：41引用：3難度：0.6 -
23．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：
①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-112
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0 kJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2（CO完全反應），整個過程中轉移電子的物質的量為mol,放出的熱量為kJ（用含有a和b的代數式表示）。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574 kJ?mol-1①
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則△H2=。
（4）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol?1、497kJ?mol?1。N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol?1。NO分子中化學鍵的鍵能為。組卷：13引用：3難度：0.6