過二硫酸鉀（K2S2O8）是一種白色結晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有強氧化性，加熱至100℃時會完全分解。某學習小組擬探究過二硫酸鉀的性質。
實驗（一）：探究過二硫酸鉀的強氧化性。
探究K2S2O8溶液與KI溶液反應，實驗操作與現象如下：
| 實驗 | 操作 | 現象 |
| I | 在10mL含淀粉的0.1mol?L-1的KI溶液中滴加10mL0.1mol?L-1K2S2O8溶液 | 一段時間后，溶液緩慢變藍 |
| II | 在10mL含淀粉的0.1mol?L-1的KI溶液中先滴幾滴0.1mol?L-1的FeSO4溶液，再滴加10mL0.1mol?L-1K2S2O8溶液 | 溶液迅速變藍 |
（i）2Fe2++S2
O
2
-
8
SO
2
-
4
（ii）
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
。①補充反應（ii）。
②請你設計實驗證明同學乙的猜想：
向含KSCN的FeSO4溶液中滴加K2S2O8溶液，溶液迅速變紅
向含KSCN的FeSO4溶液中滴加K2S2O8溶液，溶液迅速變紅
。（2）查閱文獻知，氧化性：S2
O
2
-
8
M
n
O
-
4
溶液由無色變為紫紅色
溶液由無色變為紫紅色
，該反應的離子方程式為 5S2+2Mn2++8H2O 2+10+16H+
O
2
-
8
A
g
N
O
3
溶液
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
5S2+2Mn2++8H2O 2+10+16H+
。O
2
-
8
A
g
N
O
3
溶液
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
實驗（二）：探究過二硫酸鉀的熱穩定性。
已知幾種氣體的熔點、沸點如下表所示：
| 氣體 | SO3 | SO2 | O2 |
| 熔點/℃ | 168 | -727 | -2184 |
| 沸點/℃ | 448 | -10 | -1829 |
（3）加熱之前，先通入一段時間N2，當觀察到D中
連續產生氣泡
連續產生氣泡
（填實驗現象）時點燃酒精燈。（4）B中U形管收集的物質是
SO3
SO3
（填化學式）。（5）當A中硬質玻璃管中固體完全分解，停止加熱，殘留的固體產物只有一種。待冷卻至室溫時取少量殘留固體于試管，加入蒸餾水，溶解后滴加稀鹽酸BaCl2溶液和
鹽酸
鹽酸
，產生白色沉淀。A中K2S2O8完全分解發生反應的化學方程式為 2K2S2O8 2K2SO4+2SO3↑+O2↑
100
℃
2K2S2O8 2K2SO4+2SO3↑+O2↑
。100
℃
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】2Fe3++2I-=2Fe2++I2；向含KSCN的FeSO4溶液中滴加K2S2O8溶液，溶液迅速變紅；溶液由無色變為紫紅色；5S2+2Mn2++8H2O 2+10+16H+；連續產生氣泡；SO3；鹽酸；2K2S2O8 2K2SO4+2SO3↑+O2↑
O
2
-
8
A
g
N
O
3
溶液
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
100
℃
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：29難度：0.6
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5