2021-2022學年遼寧省沈陽二中高一（下）期中化學試卷
發布：2024/11/11 15:0:2
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意。）
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1．將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是（ ）
組卷：146引用：5難度：0.9 -
2．下列實驗能證明某氣體為SO2的是（ ）
①使澄清石灰水變渾濁
②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產生．組卷：163引用：17難度：0.7 -
3．汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發生一系列光化學煙霧的循環反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2→2NO+2O，②2NO+O2→2NO2，③O+O2→O3．下列對該反應過程及生成物敘述正確的是（ ）
組卷：139引用：5難度：0.9 -
4．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結果錯誤的是（ ）組卷：43引用：4難度：0.5 -
5．煉鐵的總反應為 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能發生了以下過程：
3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；
Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；
FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．
則Q與Q1、Q2、Q3的關系式正確的是（ ）組卷：230引用：4難度：0.9 -
6．某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr2＞Fe3+，設計了鹽橋式的原電池，如圖所示。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是（ ）O2-7組卷：197引用：4難度：0.6
二、填空題（本題包括4小題，共55分）
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18．過二硫酸鉀（K2S2O8）是一種白色結晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有強氧化性，加熱至100℃時會完全分解。某學習小組擬探究過二硫酸鉀的性質。
實驗（一）：探究過二硫酸鉀的強氧化性。
探究K2S2O8溶液與KI溶液反應，實驗操作與現象如下：
（1）同學乙猜想實驗Ⅱ中Fe2+起催化作用，其總反應分兩步進行：實驗 操作 現象 I 在10mL含淀粉的0.1mol?L-1的KI溶液中滴加10mL0.1mol?L-1K2S2O8溶液 一段時間后，溶液緩慢變藍 II 在10mL含淀粉的0.1mol?L-1的KI溶液中先滴幾滴0.1mol?L-1的FeSO4溶液，再滴加10mL0.1mol?L-1K2S2O8溶液 溶液迅速變藍
（i）2Fe2++S2═2Fe3++2O2-8；SO2-4
（ii）。
①補充反應（ii）。
②請你設計實驗證明同學乙的猜想：。
（2）查閱文獻知，氧化性：S2＞O2-8。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴AgNO3溶液作催化劑，再滴加K2S2O8溶液，實驗現象是MnO-4，該反應的離子方程式為。
實驗（二）：探究過二硫酸鉀的熱穩定性。
已知幾種氣體的熔點、沸點如下表所示：
取適量的K2S2O8裝入硬質玻璃管中，加熱，將分解產物依次通過裝置B、C、D。實驗中發現B中U形管內產生無色液體，接著無色液體慢慢變成固體，C中溶液顏色無明顯變化，D中溶液逐漸變藍色。氣體 SO3 SO2 O2 熔點/℃ 168 -727 -2184 沸點/℃ 448 -10 -1829 
（3）加熱之前，先通入一段時間N2，當觀察到D中（填實驗現象）時點燃酒精燈。
（4）B中U形管收集的物質是（填化學式）。
（5）當A中硬質玻璃管中固體完全分解，停止加熱，殘留的固體產物只有一種。待冷卻至室溫時取少量殘留固體于試管，加入蒸餾水，溶解后滴加稀鹽酸BaCl2溶液和，產生白色沉淀。A中K2S2O8完全分解發生反應的化學方程式為。組卷：29引用：1難度：0.6 -
19．Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為。
（2）“酸浸”后，濾渣的主要成分為，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式TiOCl2-4。
（3）TiO2?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：
分析40℃時TiO2?xH2O轉化率最高的原因溫度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2?xH2O轉化率% 92 95 97 93 88 。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為。
（5）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式；LiFePO4作為鋰離子電池的正極材料，充電時LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1-xFePO4，若x為，則n（Fe2+）：n（Fe3+）=316。組卷：20引用：1難度：0.6