如圖是煤的綜合利用過程中化工產業鏈的一部分
（1）煤的氣化發生的主要反應是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）。
已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH=-393kJ?mol-1
H2（g）+12O2（g）═H2O（g）ΔH=-242.0kJ?mol-1
CO（g）+12O2（g）═CO2（g）ΔH=-283.0kJ?mol-1
煤氣化時發生主要反應的熱化學方程式是 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH=+132kJ/molC（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH=+132kJ/mol。
（2）用煤氣化后得到的H2合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。在容積為2L的密閉容器中投入N2和H2充分反應，在不同時間改變反應條件，正反應速率的變化如圖所示。下列說法正確的是 adad（填字母）。
a.t1時可能增大了N2的濃度
b.t2時可能充入了氦氣
c.t3時可能降低了溫度
d.t4時可能分離出氨氣
（3）如圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是 壓強壓強（填“溫度”或“壓強”）；判斷L1＞＞L2（填“＞”或“＜”），理由是 該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，NH3的體積分數增大該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，NH3的體積分數增大。
（4）某溫度時合成甲醇的反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ?mol-1，在容積固定的密閉容器中，各物質的濃度如表所示：
1
2
1
2
| 濃度 時間 |
c（CO）/mol?L-1 | c（H2）/mol?L-1 | c（CH3OH）/mol?L-1 |
| 0 | 1.0 | 1.8 | 0 |
| 2min | 0.5 | 0.5 | |
| 4min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
| 6min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
0.5mol/（L?min）
0.5mol/（L?min）
。②該溫度下的平衡常數
25
6
25
6
【答案】C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH=+132kJ/mol；ad；壓強；＞；該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，NH3的體積分數增大；0.5mol/（L?min）；
25
6
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3