2021-2022學年北京市平谷區高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，請將正確選項填涂在答題卡上。
-
1．下列物質屬于弱電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：1難度：0.7 -
2．下列溶液一定呈中性的是（ ?。?/h2>
組卷：535引用：114難度：0.7 -
3．下列各反應熱效應中，其中一項與其它不同的是（ ?。?
A B C D 
組卷：55引用：3難度：0.7 -
4．下列化學用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：7難度：0.8 -
5．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：548引用：88難度：0.7 -
6．CuCl2溶液呈黃綠色，其中存在如下平衡：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4Cl-ΔH＜0，下列可使溶液變成藍色的方法是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.5
二、本部分共5大題，共58分。
-
18．（1）探究H2O2溶液濃度、溫度對反應速率的影響：
（實驗方案）在一定溫度下，向相同質量的H2O2溶液中加入相同質量的MnO2粉末，測量收集150mL O2所需的時間。
為了達到實驗目的，補全實驗方案。實驗序號 H2O2溶液的濃度/% 溫度/℃ 時間/s Ⅰ 30 20 待測 Ⅱ 15 30 待測 Ⅲ a b 待測
①若a與b不相等，則a=；b=。
②若a與b相等，則設計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是。
（2）H2O2是一種重要的化學品，其合成方法不斷發展。Ba（NO3）2（原卷）BaO（原卷）加熱ⅠBaO2（原卷）O2Ⅱ鹽酸Ⅲ濾液除雜ⅣH2O2減壓蒸餾Ⅴ
早期制備方法：
①Ⅰ為分解反應，產物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應的化學方程式是。
②Ⅱ為可逆反應，促進該反應正向進行的措施是。
（3）電化學制備方法
我國科學家發明了制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2?H++，Y膜為HO-2選擇性交換膜）。HO-2
①b極上的電極反應為。
②X膜為離子（填“陰”或“陽”）交換膜。
③電池工作時，a極室的pH（填“變大”、“變小”、“不變”）
④每生成1molH2O2，電路中轉移mol電子。組卷：13引用：1難度：0.6 -
19．某學習小組探究FeCl3溶液與Na2S溶液在某種條件下的反應。
實驗Ⅰ：
已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水。
（1）S2-只能大量存在于堿性溶液環境的原因是（用化學用語回答）。
（2）小組同學們對試管b中黑色沉淀的提出猜想
猜想1：黑色沉淀是FeS
猜想2：黑色沉淀是Fe2S3
①若猜想1成立，甲同學推測還應該有S生成。甲同學推測所依據的離子方程式。經檢驗后確認黑色沉淀中無S單質，猜想1不成立。
②乙同學根據Na2S溶液呈堿性，推測試管b中黑色沉淀除Fe2S3外，還可能存在Fe（OH）3，進行如下實驗，以便獲得有效信息。
實驗Ⅱ：向Fe（OH）3濁液中滴加pH=12.5的0.1mol?L-1Na2S溶液，觀察到紅褐色沉淀很快轉化為黑色。
該實驗現象能確定的結論是；不能確定的是。
（3）丙同學利用電化學原理繼續進行探究并設計實驗Ⅲ：
丙同學依據實驗Ⅲ得出結論：pH=1的0.1mol?L-1FeCl3溶液與pH=12.5的0.1mol?L-1Na2S溶液裝置 操作及現象 
①電流計指針有微弱偏轉
②2分鐘后，取左側燒杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有少量藍色沉淀；2小時后，右側燒杯有黃色渾濁產生，再取左側燒杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有大量藍色沉淀。（填“能”或“不能”）發生氧化還原反應。
（4）綜合以上研究，分析試管b中黑色沉淀是Fe2S3而不是FeS的原因。組卷：86引用：1難度：0.3