二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）則反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH=-246.1kJ?mol-1-246.1kJ?mol-1。
（2）以下說法能說明反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）達到平衡狀態的有 ADAD。
A．CO和CH3OCH3的濃度之比保持3：1不變
B．單位時間內斷裂3個H-H同時斷裂1個C=O
C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變
D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變
（3）如圖1所示裝置，裝置A是二甲醚燃料電池，該裝置工作時電子從b極流向Fe電極。
①A池中b電極反應式為 CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2OCH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O。
②若裝置B中溶液體積為300mL，假設反應前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0.0025mol二甲醚時，裝置B中溶液的pH為 1313。
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2所示：（已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數）
①該反應△H ＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）0，550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡 正移正移。（填“正移”“逆移”或“不移動”）
②650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為 25%25%。（保留2位有效數字）
③T℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=0.50.5p總。
【答案】-246.1kJ?mol-1；AD；CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；13；＞；正移；25%；0.5
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3