2021-2022學年北京理工大附中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分）

• 1．下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是（　　）

  A．在糕點包裝內放置小包除氧劑

  B．在糖果制作過程中添加著色劑

  C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎

  D．牛奶在冰箱里保存
  組卷：36引用：5難度：0.5

  解析

• 2．2mol NH₃和3mol O₂在2L密閉容器中發生反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），2min后達到平衡，生成1.5mol NO．下列有關說法正確的是（　　）

  A．達到平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

  C．達到平衡時，若增加容器體積，則υ正減少，υ逆增大

  D．2min內用NH3表示的反應速率為υ（NH3）=0.75mol?L-1?min-1
  組卷：28引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．H2的燃燒熱為a kJ?mol-1     H2+Cl2 點燃 2HCl△H=-a kJ?mol-1

  B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應后，放出熱量98.3 kJ2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

  D．31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ   P4（s）═4P（s）△H=-4b kJ?mol-1
  組卷：150引用：17難度：0.6

  解析

• 4．一定量的鐵粉和水蒸氣在一個容積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）+4H₂O（g）

  高溫

  Fe₃O₄（s）+4H₂（g）。下列條件能使該反應的化學反應速率增大的是（　　）

  A．增加鐵粉的質量

  B．保持體積不變，充入N2，使體系壓強增大

  C．將容器的體積縮小一半

  D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積增大
  組卷：139引用：7難度：0.5

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在任何溫度下都能自發進行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）　ΔH=+185.57 kJ?mol-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向

  C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

  D．對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態有關，固態物質的熵值通常最小
  組卷：37引用：4難度：0.7

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• 6．順-1，2-二甲基環丙烷和反-1，2-二甲基環丙烷可發生如圖轉化，該反應的速率方程可表示為v_正=k_正?c_順和v_逆=k_逆?c_反，k_正和k_逆分別是正、逆反應速率常數，它們受溫度的影響。下列有關說法正確的是（　　）

  A．該反應的平衡常數K可能為0

  B．某溫度時，該反應的平衡常數可表示為K=k正/k逆

  C．正、逆反應速率常數改變，平衡常數也一定會隨之改變

  D．溫度降低，k正增大，k逆減小
  組卷：20引用：4難度：0.7

  解析

• 7．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（　　）

  A．反應在c點達到平衡狀態

  B．反應物濃度：a點小于b點

  C．反應物的總能量低于生成物的總能量

  D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
  組卷：1450引用：111難度：0.5

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• 8．對于平衡體系 mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）  ΔH＜0.下列結論中不正確的是（　　）

  A．溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時 A 的濃度為原來的1.5倍，則 m+n＞p+q

  B．若溫度不變時，壓強增大到原來的 2 倍，達到新平衡時，氣體總濃度一定比原來的 2 倍要大

  C．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B 的物質的量之比為 m：n

  D．若 m+n＞p+q,mmolA與nmolB 反應達到平衡，A 的轉化率為 a1；2mmolA 與2nmolB 反應達到平衡，A 的轉化率為大于 a1
  組卷：40引用：2難度：0.5

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• 9．關于如圖裝置的說法，錯誤的是（　　）

  A．鹽橋內的 K+移向CuSO4溶液

  B．若將 Cu 電極換成石墨電極，原電池反應不改變

  C．銅電極上發生的電極反應是 2H++e-=H2↑

  D．Zn為電池的負極
  組卷：66引用：3難度：0.5

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• 10．將一定量氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）加入密閉容器中，發生反應NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

  A．該反應的ΔH＞0

  B．A點對應狀態的平衡常數K（A）=10-2.294

  C．NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態

  D．30℃時，B點對應狀態的v正＜v逆
  組卷：103引用：4難度：0.5

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二、填空題

• 29．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）則反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH=

   

  。
  （2）以下說法能說明反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）達到平衡狀態的有

   

  。
  A．CO和CH₃OCH₃的濃度之比保持3：1不變
  B．單位時間內斷裂3個H-H同時斷裂1個C=O
  C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變
  D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變
  （3）如圖1所示裝置，裝置A是二甲醚燃料電池，該裝置工作時電子從b極流向Fe電極。
  
  ①A池中b電極反應式為

   

  。
  ②若裝置B中溶液體積為300mL，假設反應前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0.0025mol二甲醚時，裝置B中溶液的pH為

   

  。
  （4）一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2所示：（已知氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分數）
  ①該反應△H

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0，550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡

   

  。（填“正移”“逆移”或“不移動”）
  ②650℃時，反應達平衡后CO₂的轉化率為

   

  。（保留2位有效數字）
  ③T℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數K_p=

   

  p_總。
  組卷：33引用：2難度：0.5

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• 30．煤制天然氣的工藝流程簡圖如圖1：
  
  （1）反應I：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+135kJ?mol^-1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應．請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：

   

  ．
  （2）反應II：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1．如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系．
  ①判斷T₁、T₂和T₃的大小關系：

   

  ．（從小到大的順序）
  ②若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H₂的物質的量之比為1：3，則反應II應選擇的溫度是

   

  （填“T₁”或“T₂”或“T₃”）．
  （3）①甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應Ⅲ煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H₂S和

   

  ．
  ②工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H₂S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是

   

  ．
  組卷：27引用：5難度：0.5

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