根據所學知識，完成下列問題。
（1）取少量Fe2O3粉末于試管中加入適量鹽酸，反應后得到的溶液呈 黃（棕黃）黃（棕黃）色。將該溶液中滴入NaOH溶液，可以觀察到 有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成的現象，反應的離子反應方程式為 Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體。該過程發生的化學反應方程式為：FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HClFeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HCl，用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 一條光亮的通路或丁達爾效應一條光亮的通路或丁達爾效應。
用制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色加深，這種現象稱為 電泳電泳。
②向其中滴入過量稀硫酸，先產生紅褐色沉淀，后沉淀全部溶解，其原因是 開始加入稀硫酸時，膠體發生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當酸過量時又使沉淀溶解開始加入稀硫酸時，膠體發生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當酸過量時又使沉淀溶解。
③提純此分散系常用的方法是 滲析滲析。
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【答案】黃（棕黃）；有紅褐色沉淀生成；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；一條光亮的通路或丁達爾效應；電泳；開始加入稀硫酸時，膠體發生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當酸過量時又使沉淀溶解；滲析
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【解答】
【點評】
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5