某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題。
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

。
（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

；關于此實驗的說法正確的是

CD

CD

（填序號）。
A．溶液中Na⁺向A極移動
B．從B極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后通入適量HCl氣體可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則有0.2mol電子發生轉移
（3）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①B出口生成的氣體是

氧氣

氧氣

。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

陰極氫離子放電，水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大

陰極氫離子放電，水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大

；通過陰離子交換膜的離子數

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

。