2020-2021學年廣東省梅州市高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、解答題（共10小題，滿分20分）
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1．習近平總書記在2020年兩會上強調：牢固樹立生態優先綠色發展的導向，把祖國綠色長城構筑得更加牢固。下列行為不符合這一理念的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.6 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：33引用：1難度：0.7 -
3．下列能證明乙酸是弱酸的事實是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.6 -
4．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ?mol-1Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ?mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1，則H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應熱（△H）等于（ ）
組卷：27引用：2難度：0.7 -
5．下列方程式書寫正確的是（ ）
組卷：60引用：2難度：0.6 -
6．反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6mol?L-1 ．對此反應速率的不正確表示是（ ）
組卷：143引用：4難度：0.9
三、解答題（共4小題，滿分56分）
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19．鎳廢渣（主要成分為Ni含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質等）可用于合成“翠礬”（NiSO4?7H2O，M=28lg/mol）和氟鎳化鉀（K2NiF4），具體流程如圖。
幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如表：
請回答下列問題金屬離子 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 2.7 3.7 Fe2+ 7.6 9.7 Ni2+ 7.1 9.2
（1）“堿浸”過程中，為提高浸出率可采取的措施是（寫一種即可）；寫出“堿浸”過程發生反應的其中一個離子方程式。
（2）“轉化”過程中加入H2O2的目的是。
（3）調pH=a,其中a的取值范圍是。
（4）將NiSO4溶液調pH=2～3，經蒸發濃縮、、過濾洗滌后得到NiSO4?7H2O。
（5）寫出“灼燒”NiCO3和NH4F的混合物時反應的化學方程式。
（6）準確稱取bg翠礬晶體產品于錐形瓶中加入足量的蒸餾水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，用cmol?L-1的標準溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至終點（發生反應Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），三次實驗消耗標準液的體積分別為20.02mL、19.98mL、19.40mL，則翠礬的純度為%。（不考慮雜質反應）組卷：10引用：1難度：0.4 -
20．某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題。
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為。
（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為；關于此實驗的說法正確的是（填序號）。
A．溶液中Na+向A極移動
B．從B極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后通入適量HCl氣體可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則有0.2mol電子發生轉移
（3）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①B出口生成的氣體是。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因；通過陰離子交換膜的離子數（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為。組卷：38引用：1難度：0.5