為了防控疫情，學校要定時進行消毒．
Ⅰ．工業上使用氧氣與氫氧化鈉反應制取“84消毒液”
（1）其有效成分是 NaClONaClO（填化學式）．
（2）“84消毒液”使用時應按比例稀釋，放置20-30min,放置過程中生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO2+ClO-+H2O=HCO-3+HClOCO2+ClO-+H2O=HCO-3+HClO．
Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形態與溶液pH的關系如表：
HCO
-
3
HCO
-
3
| 溶液pH | ＞9 | 5～6 | 4～5 | 2～3 | ＜2 |
| 主要成分 | NaClO | HCl與NaClO（少量） | HCl與Cl2（少量） | HClO與Cl2 | Cl2 |
Cl-+2H++ClO-=Cl2+H2O
Cl-+2H++ClO-=Cl2+H2O
．Ⅲ．同學猜測“84消毒液”（以下簡稱“84”）可漂白米醋，進行了如下實驗：
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 實驗一 |  |
滴入米醋后立即褪色，聞到刺激性氣味 |
| 實驗二 |  |
溶液為淺棕色，無刺激性氣味 |
排除因為米醋被稀釋導致顏色褪去的可能
排除因為米醋被稀釋導致顏色褪去的可能
；②排除米醋因為揮發產生刺激性氣味氣體的可能
排除米醋因為揮發產生刺激性氣味氣體的可能
．（5）結合反應的方程式，解釋實驗一立即褪色的原因：
米醋中醋酸酸性大于次氯酸，加入米醋發生反應ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，生成的次氯酸具有強氧化性，所以立即褪色
米醋中醋酸酸性大于次氯酸，加入米醋發生反應ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，生成的次氯酸具有強氧化性，所以立即褪色
．Ⅳ．ClO2一種常用的自來水消毒劑，某研究小組用如圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置己略去）．
資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體．制備ClO2的化學反應方程式為2NaClO3+4HCl═2NaCl2+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（6）裝置中，冰水浴的作用是
使ClO2冷凝為液體，收集ClO2
使ClO2冷凝為液體，收集ClO2
．（7）ClO2中Cl的化合價是
+4
+4
．現有含2molNaClO3的溶液與足量濃HCl反應，可獲得ClO2的質量為 135
135
g.【考點】制備實驗方案的設計；氯及其化合物的綜合應用．
【答案】NaClO；CO2+ClO-+H2O=+HClO；Cl-+2H++ClO-=Cl2+H2O；排除因為米醋被稀釋導致顏色褪去的可能；排除米醋因為揮發產生刺激性氣味氣體的可能；米醋中醋酸酸性大于次氯酸，加入米醋發生反應ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，生成的次氯酸具有強氧化性，所以立即褪色；使ClO2冷凝為液體，收集ClO2；+4；135
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5