2022-2023學年遼寧省實驗中學高一（上）期中化學試卷

一、單選題（每道題只有一個正確答案，每題3分）

• 1．納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸1～100nm或由它們作為基本單元構成的材料．科學家曾研制出一種臂長7nm的不銹鋼納米鑷子．若將很多這種鑷子分散到水中，關于形成的體系說法正確的是（　　）

  A．靜置后，鑷子很快會沉到底部

  B．可以通過過濾的方法分離出鑷子

  C．用平行光照射，在側面可以看見一條光亮的通路

  D．這種不銹鋼納米鑷子的性質與普通的不銹鋼完全不同
  組卷：30引用：3難度：0.8

  解析

• 2．有如下物質：①NaCl溶液；②熔融MgCl₂；③CuSO₄固體；④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。有關它們的說法正確的是（　　）

  A．屬于非電解質的有①⑤⑥	B．不能導電的有③④⑥
  C．屬于電解質的有①②③④	D．屬于混合物的有①②③⑥
  組卷：120引用：3難度：0.6

  解析

• 3．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

  A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為NA

  B．標準狀況下，17g氨氣所含原子數目為NA

  C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA

  D．NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L
  組卷：34引用：5難度：0.9

  解析

• 4．關于下列氧化還原反應說法正確的是（　　）

  A．對于11PH3+24CuSO4+12H2O3═3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓反應中每24molCuSO4氧化11molPH3

  B．在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：（SCN）2、SCR-分別與鹵素單質、鹵素離子性質相似]，溶液仍為藍色，證明氧化性：（SCN）2＜I2

  C．K2H3IO6+9HI═2KI+4I2+6H2O，還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1

  D．6I2+11KClO3+3H2O △ 6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，產生22.4L（標準狀況）Cl2時，反應中轉移l0mole-
  組卷：88引用：2難度：0.5

  解析

• 5．在無色溶液中加入適量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（　　）

  A．K+、CO32-、Cl-、SO42-

  B．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

  C．Ca2+、Cr2O72-、NO3-、HCO3-

  D．Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
  組卷：52引用：5難度：0.7

  解析

• 6．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的個數是（　　）
  ①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2N_A 
  ②5NH₄NO₃

  △

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應中，生成28gN₂時，轉移的電子數目為3.75N_A
  ③Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；
  ④3mol單質鐵完全轉化為Fe₃O₄，失去8N_A個電子
  ⑤標準狀態下，2.24 L CH₃CH₂OH中質子數為3.4N_A
  ⑥將100mL 0.1mol/L的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A
  ⑦區別NaHCO₃與Na₂CO₃溶液，可用Ca（OH）₂溶液；

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：38引用：2難度：0.7

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二、填空題

• 18．某化學興趣小組致以CO₂為主要原料，采用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃，并對CO₂與NaOH的反應進行探究，請你參與并完成有關問題的解答．
  
  【資料獲悉】
  “侯氏制堿法”原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl,然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．Na₂CO₃與鹽酸反應是分步進行的：Na₂CO₃先與鹽酸反應生成NaHCO₃；然后再發生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
  【實驗探究】
  （1）裝置乙的作用是

   

  ．
  （2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有

   

  、洗滌、灼燒．NaHCO₃轉化為Na₂CO₃的化學方程式為

   

  ．
  （3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全密于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示．
  
  則曲線c對應的溶液中的離子是

   

  （填離子符號）：B點的溶質成分是：

   

  ；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是

   

  ．
  組卷：47引用：1難度：0.7

  解析

• 19．為了防控疫情，學校要定時進行消毒．
  Ⅰ．工業上使用氧氣與氫氧化鈉反應制取“84消毒液”
  （1）其有效成分是

   

  （填化學式）．
  （2）“84消毒液”使用時應按比例稀釋，放置20-30min,放置過程中生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：

   

  ．
  Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形態與溶液pH的關系如表：
  

  溶液pH	＞9	5～6	4～5	2～3	＜2
  主要成分	NaClO	HCl與NaClO（少量）	HCl與Cl2（少量）	HClO與Cl2	Cl2

  （3）請你寫出pH降低時產生氯氣的離子方程式：

   

  ．
  Ⅲ．同學猜測“84消毒液”（以下簡稱“84”）可漂白米醋，進行了如下實驗：
  

  編號	實驗操作	實驗現象
  實驗一		滴入米醋后立即褪色，聞到刺激性氣味
  實驗二		溶液為淺棕色，無刺激性氣味

  （4）實驗二的目的是：①

   

  ；②

   

  ．
  （5）結合反應的方程式，解釋實驗一立即褪色的原因：

   

  ．
  Ⅳ．ClO₂一種常用的自來水消毒劑，某研究小組用如圖裝置制備少量ClO₂（夾持裝置己略去）．
  
  資料：ClO₂常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體．制備ClO₂的化學反應方程式為2NaClO₃+4HCl═2NaCl₂+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
  （6）裝置中，冰水浴的作用是

   

  ．
  （7）ClO₂中Cl的化合價是

   

  ．現有含2molNaClO₃的溶液與足量濃HCl反應，可獲得ClO₂的質量為

   

  g.
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析