某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。
【查閱資料】
經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。
【對比實驗】
| 編號 | 操作 | 現象 |
| 甲 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 無明顯現象 |
| 乙 | 將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
| 丙 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
甲
甲
（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。實驗乙中反應的化學方程式為
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
，據此可知金屬活動性Al比Cu 強
強
（填“強”或“弱”）。圓圓同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定。
【猜測與探究】
小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：Cl-破壞了氧化鋁薄膜。
為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：
| 操作 | 現象 | 結論 | 推論 |
| （1）向一支試管中再加入NaCl固體 | 鋁絲表面析出紅色固體 | 氧化鋁薄膜被破壞 | Na或 Cl- Cl- 能破壞氧化鋁薄膜 |
| （2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體 |
鋁絲表面沒有變化 鋁絲表面沒有變化
|
氧化鋁薄膜未被破壞 | Na+和 SO 2 - 4 |
得出結論：前述猜測
正確
正確
（填“正確”或“不正確”）。【再探究】
老師帶領同學們利用數字化手持技術探究久置空氣中的金屬鋁和稀鹽酸反應時密閉容器內壓強和溫度隨時間變化的關系。
①由圖可知，時間為
100
100
s時鋁和稀鹽酸反應完全。②在0～50s時容器內壓強沒有明顯變化的原因是
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
。（用化學方程式表示）【考點】金屬活動性的探究．
【答案】甲；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；強；Cl-；鋁絲表面沒有變化；正確；100；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/7 8:0:9組卷：126引用：1難度：0.5
相似題
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1．根據圖示設計的實驗來進一步認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應的化學方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學提出在實驗B的基礎上增加實驗甲和乙，便可得出結論。試管內的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發生反應的化學方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2質量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產生的H2質量。
④小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗目的，請你幫助小亮完成其實驗方案。操作 現象 結論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關系為Mg＞Fe＞Cu 發布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變為銀白色。化學興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現象是，有關反應的化學方程式是。
（2）乙組同學將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發現鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發布：2024/12/25 14:0:2組卷：229引用：5難度：0.5 -
3．化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是。
（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎上，利用金屬
不同的化學性質分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現了探究的目的。乙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液。發布：2024/12/25 17:30:2組卷：45引用：4難度：0.5