釔的常見化合價為+3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業上通過如下生產流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見如表：
| 離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
| Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
（1）寫出Na2SiO3的一種用途
工業粘合劑、制備硅膠、木材防火劑等
工業粘合劑、制備硅膠、木材防火劑等
。（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成，則化學式為
Y2O3?2BeO?FeO?2SiO2
Y2O3?2BeO?FeO?2SiO2
。（3）根據元素周期表的知識判斷，常溫下，氯化鍶溶液pH
等于
等于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出氯化鍶的電子式：
（4）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。
①最好選用鹽酸和
B
B
兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式
BeO22-+4H+═Be2++2H2O
BeO22-+4H+═Be2++2H2O
。（5）為使Fe3+沉淀完全，用氨水調節pH=a時，a應控制在
3.1～6.0
3.1～6.0
范圍內；繼續加氨水調節pH=b發生反應的離子方程式為Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+
Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+
；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是：取最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全
取最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全
。（6）煅燒草酸釔時發生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2（C2O4）3?nH2O]煅燒的化學方程式
Y2（C2O4）3?nH2O Y2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O
△
Y2（C2O4）3?nH2O Y2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O
。 △
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】工業粘合劑、制備硅膠、木材防火劑等；Y2O3?2BeO?FeO?2SiO2；等于；；B；BeO22-+4H+═Be2++2H2O；3.1～6.0；Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+；取最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全；Y2（C2O4）3?nH2O Y2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O
；B；BeO22-+4H+═Be2++2H2O；3.1～6.0；Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+；取最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全；Y2（C2O4）3?nH2O △
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.4
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1