碳、氮是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ/mol

。
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
③NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ/mol
（2）已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：6CO₂（g）+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H=+669.62kJ/mol。該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO₂轉(zhuǎn)化率增大的是

d

d

。
a.增大CO₂的濃度
b.取走一半C₆H₁₂O₆
c.加入催化劑
d.適當(dāng)升高溫度
（3）N₂O₅的分解反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)N₂O₅的濃度隨時(shí)間的變化如表。

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
c（N2O5）/（mol?L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

計(jì)算在0～2min時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

0.5

0.5

mol?L^-1?min^-1。
（4）新的研究表明，可以將CO₂轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖1所示。

①在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是

FeO

FeO

；
②②寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂

F

e

O

C+O₂

CO₂

F

e

O

C+O₂

。
（5）以NH₃為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。
主反應(yīng)：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
副反應(yīng)：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1267.1kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-907.3kJ/mol
①△H₁=

-1626.9kJ/mol

-1626.9kJ/mol

。
②將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測(cè)得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖2，試分析脫硝的適宜溫度是

b

b

。（填序號(hào)）
a.＜850℃
b.900～1000℃
c.＞1050℃
（6）以連二亞硫酸鹽（S₂O₄^2-）為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖3。陰極的電極反應(yīng)式為

2SO₃^2-+2e^-+4H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O

2SO₃^2-+2e^-+4H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O

，電解槽中的隔膜為

陽(yáng)

陽(yáng)

（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。