2021年四川省成都市高考化學模擬試卷
發布：2024/12/13 8:0:14
一、選擇題：本題共7個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．化學與生活、科技、社會、環境等密切相關，下列有關敘述錯誤的是（ ）
組卷：35引用：1難度：0.8 -
2．阿托酸是一種常用的醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）組卷：42引用：1難度：0.5 -
3．如表實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗 目的 A 向含Br2的苯中加入適量的NaOH溶液，然后充分振蕩、靜置、分液 除去雜質Br2 B 相同溫度下，用pH計測定等濃度的CH3COONa和NaClO 比較CH3COOH和HClO酸性 C 將含有少量NaCl雜質的KNO3固體溶于水，蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾 提純KNO3 D 向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗 檢驗NH4+ 組卷：36引用：1難度：0.5
二、必考題（本題共3小題，共39分）
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9．將少量氯水加入到NaI溶液中”的學生實驗產生了大量含碘廢液．某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體，實驗流程如圖。
已知：反應②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+。回答下列問題：
（1）產生含碘廢液的離子方程式為。
（2）①中I2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為。
（3）③中加入濃硝酸的作用是。
（4）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質的量之比為3：8，則化合物B的化學式為。
（5）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學方程式為。
（6）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a.稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c.用0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d.重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數據。
①滴定過程中，AgNO3溶液應放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；步驟d的目的是。
②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是。組卷：26引用：1難度：0.4 -
10．碳、氮是中學化學重要的非金屬元素，在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，產物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式。
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
（2）已知植物光合作用發生的反應如下：6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+669.62kJ/mol。該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是。
a.增大CO2的濃度
b.取走一半C6H12O6
c.加入催化劑
d.適當升高溫度
（3）N2O5的分解反應2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如表。
計算在0～2min時段，化學反應速率v（NO2）=時間/min 0 1 2 3 4 5 c（N2O5）/（mol?L-1） 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 mol?L-1?min-1。
（4）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖1所示。
①在轉化過程中起催化作用的物質是；
②②寫出總反應的化學方程式。
（5）以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。
主反應：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H1
副反應：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1267.1kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-907.3kJ/mol
①△H1=。
②將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口NO的濃度與溫度的關系如圖2，試分析脫硝的適宜溫度是。（填序號）
a.＜850℃
b.900～1000℃
c.＞1050℃
（6）以連二亞硫酸鹽（S2O42-）為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖3。陰極的電極反應式為，電解槽中的隔膜為（填“陽”或“陰”）離子交換膜。組卷：34引用：1難度：0.5