“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。
（1）已知：
①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂O（g）的熱化學方程式：

CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ?mol^-1

CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ?mol^-1

。
（2）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2L密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂在一定條件下發生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間的變化如圖1所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.1125mol/（L?min）

0.1125mol/（L?min）

。
②下列措施一定不能使CO₂的轉化率增大的是

ACD

ACD

。
A．在原容器中再充入1mol CO₂
B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入1mol氦氣
D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積
F．將水蒸氣從體系中分離
（3）高溫下，CO₂與足量的碳在密閉容器中實現反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）。容積為1L的恒容容器中加入0.2mol CO₂，在不同溫度下達到平衡時CO₂的物質的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖2所示。則該反應為

吸熱

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO₂，平衡

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量

減小

減小

。（填“變大”、“變小”或“不變”）

（4）在T₁時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的CO和H₂，發生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應達到平衡時CH₃OH（g）的體積分數（φ）與

n

（

H

2

）

c

（

CO

）

的關系如圖2所示。
①當

n

（

H

2

）

c

（

CO

）

=2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則該反應的化學平衡常數K=

9.4

9.4

（保留一位小數）。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達到新平衡時H₂的轉化率將

增大

增大

。（填“增大”、“減小”或“不變”）
②當

n

（

H

2

）

c

（

CO

）

=3.5時，達到平衡后，CH₃OH的體積分數可能是圖象中的

F

F

（填“D”、“E”或“F”）點。